Question

20．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． .反應(yīng)從0min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯�高了溫�?/td>
• C． 反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/td>
• D． 在15min～20min、25min～30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象判斷第一次達(dá)到平衡時(shí)消耗二氧化硫的物質(zhì)的量，再計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；
B．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；
D．反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$，在10-15min和20-25min的時(shí)間變化相同，物質(zhì)濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡．

解答 解：A．根據(jù)圖象曲線變化可知，第一次達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.16mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2-0.16}{0.2}$×100%=20%，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，且平衡仍向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可為縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，也可是加入催化劑，反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，也可能為升高溫度，故B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大氧氣的濃度，故C正確；
D．在10-15min和20-25min的時(shí)間變化都為5min，三氧化硫、氧氣和二氧化硫物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，計(jì)算量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題充分考查的學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．