18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所含的原子數(shù)是2NA的是（　�。�
A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A．n（H2）=$\frac{16g}{2g/mol}$=8mol，N（H）=16NA，故A錯誤；
B．n（SO2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，N=0.75NA，故B錯誤；
C．n（Mg）=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，N（Mg）=NA，故C錯誤；
D．n（CO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，N=2NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫有H，D和T三種原子，它們和35Cl、37Cl組成的氯化氫分子有多種，其中相對分子質(zhì)量不相同的共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
B．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值為6.02×1023
C．H2O的相對分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也為18
D．0.5molNaCl中含有的離子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濁液、溶液和膠體是常見的分散系，它們之間的主要區(qū)別是什么？在兩只燒杯中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，如何區(qū)別它們？寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．把98克硫酸溶于1L水，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液$\frac{1}{10}$
D．1mol/L NaCl溶液與0.5mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4mol HCl氣體的體積是（　　）
A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
B．向FeBr2中通入等量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量．
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量0.1mol
（2）5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的質(zhì)量25g
（4）2.0mol H2O的質(zhì)量36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強(qiáng)的元素
C．氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極弱的堿
D．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈

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