隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳


解析　提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應速率，A正確，B錯誤；上述反應為可逆反應，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍然含有NO或CO，C錯誤；570 K時及時抽走CO2、N2，尾氣凈化效率更佳，但平衡常數(shù)不變，D錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我們要樹立“科學發(fā)展觀”，絕不能以犧牲環(huán)境為代價來發(fā)展經(jīng)濟。下面有關環(huán)境污染的說法中，不正確的是(　　)

A．在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產(chǎn)等場所長期工作的人員，若不采取勞動保護措施，則容易患上硅肺病

B．氮的氧化物可以造成光化學污染，也可以破壞臭氧層，同時還可以形成酸雨

C．工業(yè)廢水、生活污水、農藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對水體造成污染

D．植樹造林既可以緩解溫室效應，又可以降低酸雨的危害

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C              B．原子序數(shù)：B>A>C>D

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A    D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B．T2 ℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C．在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強p＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol PCl5(g)，發(fā)生反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1。維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3 s內的平均速率為：v(PCl3)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)＞0.4 mol·L－1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：


【實驗探究】 在實驗室完成如下實驗，并回答以下問題。在錐形瓶內裝入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至過量，邊滴邊搖晃錐形瓶。

(1)  請描述實驗現(xiàn)象                                                      

(2)  開始發(fā)生反應的化學方程式：                                           

  加入過量NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式：

                                                       

(3) 生成沉淀物的最大質量是                          

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