一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1。維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．3 s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)＞0.4 mol·L－1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小


解析　A項(xiàng)，恒溫、恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol，氣體的物質(zhì)的量增大(1.6－1) mol＝0.6 mol，設(shè)生成PCl3的物質(zhì)的量為x，

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　氣體增加的物質(zhì)的量

  1 mol          1 mol

  x  0.6 mol

x＝ mol＝0.6 mol，

v(PCl3)＝＝＝0.1 mol·L－1·s－1，時(shí)間單位是s不是min，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當(dāng)氣體增加1 mol時(shí)吸收的熱量是Q kJ，則氣體增加0.6 mol時(shí)吸收的熱量是0.6Q kJ，故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，平衡體系中再加入1 mol的PCl5，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開(kāi)始加入2 mol的PCl5，體積增大為原來(lái)的2倍，達(dá)平衡(該平衡與原平衡等效)后再將體積壓縮到原來(lái)大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡濃度大于原來(lái)的兩倍，故C正確。D項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選C。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯，生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．通過(guò)裂解可以從石油中獲得更多的乙烯

B．把煤干餾不能直接得到苯

C．制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)

D．反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過(guò)一段時(shí)間后，18O存在于（   ）

A．只存在于乙酸分子中           B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中  

C．只存在于乙醇分子中           D．存在于水和乙酸分子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi)___________；CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(2)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2)。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是________(填字母序號(hào))。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H2加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時(shí)，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO

2 mol H2

1 mol

CH3OH

2 mol

CH3OH

CH3OH的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)吸收或放出的能量(kJ)

a

b

c

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是________。

(2)HA的電離方程式為_(kāi)______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.

B.

C．c(H＋)與c(OH－)的乘積

D．c(OH－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．K、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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