12．下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對(duì)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)得其pH＜5
D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)胶庖苿?dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)蔄不選；
B、對(duì)平衡CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，體積變化和定量平衡正向進(jìn)行，共同決定溶液PH，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔆不選；
D、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔇不選，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特例原理應(yīng)用的有關(guān)判斷，是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，該題需要明確的應(yīng)注意區(qū)別化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率理論的應(yīng)用范圍，并能具體問(wèn)題、具體分析加快．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是
（　�。�
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下四組物質(zhì)中依次為單質(zhì)、堿、混合物的是（　　）
A液氮純堿食鹽水
B金剛石火堿碘酒
C硫粉氫氧化鋁Na2CO3•10H2O
D干冰明礬石油
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依此類(lèi)推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　�。�
A．NaClB．NaCl  NaBrC．NaCl  NaBr  NaID．NaCl  NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水電離的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀如圖，K閉合時(shí)下列判斷不正確的是（　�。�
A．d電極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
①若a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則CuI和CuCl 水溶性關(guān)系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．氯化鐵溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH5是離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），在上述反應(yīng)中NH5作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）．
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是．（　�。�
已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在過(guò)程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

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