17．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

分析 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol、②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol、③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）2CO2（g），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算，從而得出該熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）-180.5kJ/mol=-746.5kJ/mol，
反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol，
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用方法，題目難度中等，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入過量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．一定條件下，鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵
C．Fe3+中的Fe2+可用KSCN溶液檢驗(yàn)
D．稀硫酸不能和銅反應(yīng)，但在上述混合物中加入Fe2O3 后銅能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．對(duì)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)得其pH＜5
D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應(yīng)的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行．且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol•L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系x=y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，下層液體流完后要及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；上述G 步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行 E 操作時(shí)漏斗內(nèi)的液體順利流出．
（3）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是四氯化碳與水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精與水可以互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將2.36g干燥的KClO3和MnO2的混合物加熱至反應(yīng)完全，得到470mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2．計(jì)算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（KClO3 72.69%）

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