【題目】足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的（選填序號(hào)）． ①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

【答案】②④
【解析】解：①加20mL蒸餾水，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率更慢，故錯(cuò)誤；②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），加快反應(yīng)速率，故正確；③加NaCl溶液，體積變大，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率更慢，故錯(cuò)誤；④加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，故正確；所以答案是：②④．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH<13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1為____________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實(shí)驗(yàn)室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱(chēng)）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）室溫時(shí)，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當(dāng) Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；室溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)A經(jīng)下列變化過(guò)程轉(zhuǎn)化為D，其中C比B的相對(duì)分子質(zhì)量多16，

已知D為強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業(yè)制取D的反應(yīng)方程式為：_______________；

(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。

①若A→B是工業(yè)制取硝酸的重要步驟之一，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：_____________________________；

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的離子方程式

為：_________________________________________；

(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字弧?/span>

①D的化學(xué)式為：_________ ，

②酸雨放置在空氣中一段時(shí)間其PH會(huì)變小后保持不變，請(qǐng)說(shuō)明原因：

____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. n＝1.0

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹵代烴的是( )

A. CH3Cl B. NaCl C. CH3CH2OH D. SiF4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是

A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高

C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆江蘇省海安高級(jí)中學(xué)高三月考】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小或不變

C. ΔH＜0、ΔS＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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