10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．酶是一種蛋白質(zhì)B．蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物
C．蛋白質(zhì)的基本組成單位為氨基酸D．氨基酸是羧酸，顯酸性

分析 A．酶屬于蛋白質(zhì)，酶對(duì)于許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物體內(nèi)進(jìn)行的復(fù)雜的反應(yīng)具有很強(qiáng)的催化作用；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的分子為高分子化合物；
C．蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸；
D．氨基酸含有羧基和氨基，具有酸性和堿性．

解答 解：A．酶水解最終生成氨基酸，屬于蛋白質(zhì)，酶對(duì)于許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物體內(nèi)進(jìn)行的復(fù)雜的反應(yīng)具有很強(qiáng)的催化作用，故A正確；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的分子為高分子化合物，蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故B正確；
C．蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，所以形成蛋白質(zhì)的單體是氨基酸，所以蛋白質(zhì)的基本組成單位為氨基酸，故C正確；
D．氨基酸含有羧基和氨基，羧基具有酸的性質(zhì)、氨基具有堿的性質(zhì)，所以具有酸性和堿性，但氨基酸不屬于羧酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氨基酸、蛋白質(zhì)為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，氨基酸具有羧基但不屬于羧酸，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（　�。�
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．取5.2g存放一段時(shí)間的Na2SO3粉末（部分氧化為Na2SO4），加入過量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL時(shí)，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的純度為72.69%（寫出計(jì)算過程，無(wú)計(jì)算過程不給分）；
②鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L（寫出計(jì)算過程，無(wú)計(jì)算過程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某鏈狀高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．4molC．2nmolD．4nmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中呈酸性的是（　�。�
A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液呈酸性
B．pH=9.7處，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4.7處，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
D．當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的制備原理設(shè)計(jì)步驟合理的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B．Fe $→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
D．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號(hào)）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤(rùn)滑劑等．二茂鐵中配離子為C5H5-，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子N中含有2個(gè)手性碳原子．

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