5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液呈酸性
B．pH=9.7處，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4.7處，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
D．當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等

分析 A．NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)溶液的pH=4.7；
B．pH=9.7處，溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液顯堿性；
C．pH=4.7處，溶液的溶質(zhì)為NaH2PO4，根據(jù)物料守恒分析；
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，當(dāng)NaOH的體積為20mL時(shí)，NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液的pH=4.7，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A正確；
B．pH=9.7處，溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C．pH=4.7處，溶液的溶質(zhì)為NaH2PO4，由物料守恒可知c（Na+）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），故C錯(cuò)誤；
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及鹽類(lèi)的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識(shí)，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷離子濃度大小，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，②B是陽(yáng)極，材料是粗銅，主要電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．滴定操作時(shí)，通過(guò)滴定管滴加到試樣溶液中的溶液是（　　）
A．一般溶液B．待測(cè)溶液
C．有一定濃度的溶液D．標(biāo)準(zhǔn)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酶是一種蛋白質(zhì)B．蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物
C．蛋白質(zhì)的基本組成單位為氨基酸D．氨基酸是羧酸，顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．Z的單質(zhì)與足量的單質(zhì)Y反應(yīng)，直接得到一種ZY3的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是（　�。�
A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳和銅都是重要的有色金屬材料，回答下列問(wèn)題：
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族；與鎳處于同一周期的元素中，第一電離能最小的元素是K（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大電負(fù)性最小的元素是Kr；基態(tài)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8
（2）鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布式為3d10，則其雜化軌道類(lèi)型為sp3，Ni（CO）4是非極性（填“極性”或“非極性”分子．
（3）晶體銅的晶胞類(lèi)型為面心立方，晶體中距離一個(gè)銅原子最近的銅原子有12個(gè)，已知銅的原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體銅的密度為$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代數(shù)式表示）
（4）氯化亞銅是一種白色固體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量，每個(gè)Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6個(gè)配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中的二氧化碳接觸，生成 了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故
B．水的物理性質(zhì)十分特殊．水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小，水的熔沸點(diǎn)較高等特殊 性質(zhì)是由于水分子間存在一種被稱為氫鍵的特殊的分子間作用力
C．鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，由于它的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以使用廣泛，但鉛蓄電池也存在比能量低，廢棄電池污染環(huán)境等缺點(diǎn)
D．硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，在常溫下，單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng)，所以自然界中不存在 游離態(tài)的硅．石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材 料，最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品，用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料，元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化合物XZ2中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫元素能形成原子數(shù)目之比為1：1的化合物
C．Y的單質(zhì)與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Z的單質(zhì)在加熱條件下會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe3Z4

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