【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

【答案】C

【解析】

設(shè)C2H4、H2O的起始物質(zhì)的量分別為1mol，A點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，故參加反應(yīng)的乙烯為0.2mol，則：

乙醇占，乙烯和水各占，則乙醇的分壓為7.8MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分壓分別為7.8MPa×4/9=3.47MPa，所以，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)，常用在呼吸面具和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源，還可用作熔礦劑，使某些不溶于酸的礦物分解。用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

請(qǐng)回答：（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是：

a．有氧氣生成；b.__________。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是：__________；

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體

C. 1H和2H是不同的核素

D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過(guò)中間室到達(dá)b電極

B.M為陽(yáng)離子交換膜，電解過(guò)程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí)，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)石油短缺，一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

N—H

C—N

C—H

E／(kJ／mol)

a

b

c

d

則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數(shù)式表示)

②在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對(duì)平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)

則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成：。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下，反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí) (CH3OH)=10％，該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時(shí)，此時(shí)______________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料，可通過(guò)金屬鍶與干燥純凈的氮?dú)庠?/span>460℃時(shí)反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族，能與水、NH3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下裝置來(lái)制備氮化鍶(夾持裝置略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單步驟如下：①連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開(kāi)A處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________；裝置A是制取氨氣的簡(jiǎn)易裝置，儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和____________________。

(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng)，但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是

A.升高溫度B.加入稀醋酸

C.加入醋酸鈉D.加入食鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案