從綠色化學的理念出發(fā),下列實驗不宜用右圖所示裝置進行的是(  )

A.不同濃度的硝酸與銅反應

B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D.H2O2在不同催化劑作用下分解


解析 不同濃度的硝酸與銅反應,產(chǎn)生污染環(huán)境的NO、NO2氣體,不符合綠色化學理念。

答案 A


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示__________________,K值大小與溫度的關系:溫度升高,K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃時發(fā)生如下反應:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)

CO和H2O濃度變化如圖所示:

則0~4 min間平均反應速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。

(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。

t℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

                 

①表中3~4 min之間反應處于________狀態(tài);c1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4~5 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選)。表中5~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選)。

a.增加水蒸氣  b.降低溫度    c.使用催化劑  d.增大氫氣濃度

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


2008年奧運會在北京舉行,這屆奧運會吉祥物五個福娃已被做成各種玩具,有一種玩具的內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維。下列說法不正確的是(  )

A.聚酯纖維不是一種純凈物

B.聚酯纖維不可溶于水卻可發(fā)生水解

C.聚酯纖維不可燃

D.由單體合成聚酯纖維的反應不是加聚反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(  )

A.改進汽車尾氣凈化技術,減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

D.過度開發(fā)礦物資源,促進地方經(jīng)濟發(fā)展

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


三峽工程是世界上最大的水利樞紐,它所提供的廉價的電能,相當于每年消耗5 000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程的建成和使用有助于控制(  )

①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成、鄢粞蹩斩磾U大、軠厥倚、莅咨廴

A.①②  B.②④

C.③④  D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

探究過程:

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象推廣到任何溶液,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等):________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO E.CH3COO F.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結合的物質(zhì)都是酸。如:

酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體)  反應產(chǎn)物

 H  。  —→ H:OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿:

①H3BO3+H2OH+B(OH) 該反應中的堿是________;

②NaH+H2O===NaOH+H2↑ 該反應中的酸是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol-1,N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是(  )

A.431 kJ·mol-1                       B.945.6 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1                       D.896 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關電解質(zhì)及氧化還原反應的敘述,正確的是( )

A.某化合物溶于水導電,則該化合物為電解質(zhì)

B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-

C.在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

     

                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

       (1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系,當浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                               。

       (2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為              。

       (3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

       操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。該實驗方案合理嗎?若合理,請說明理由;若不合理,請加以改正。__________________________________________。

       (4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1,則Ca2+的濃度為         mol·L1(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×1011)。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外,還需要的主要儀器有_____________________。

       (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案