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下列離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

C．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

D

【解析】

試題分析：A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，即AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3—，A錯誤；B．碘離子的還原性強于亞鐵離子，因此將少量Cl2通入FeI2溶液中只氧化碘離子，即2I-＋Cl2＝2Cl－＋I2，B錯誤；C．大理石不溶于水，則將大理石投入到足量鹽酸中反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，C錯誤；D．硝酸甲乙強氧化性，則Fe3O4與足量稀HNO3反應的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3—＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，D正確，答案選D。

考點：考查離子方程式正誤判段

練習冊系列答案
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[化學—選修2化學與技術](15分）

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的 。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步驟④的離子方程式為 。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度要控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產，理由是 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時液溴從分離器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法正確的是

A．制氯氣時，用飽和碳酸鈉溶液和濃硫酸凈化氣體

B．制少量氧化鈉時，將鈉置于純氧中燃燒

C．制二氧化硫時，用濃硫酸干燥氣體

D．配制氫氧化鈉溶液時，稱取一定質量氫氧化鈉固體放人容量瓶中并加水至刻度線

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下列有關化學用語使用正確的是

A．氯原子的結構示意圖：

B．CO2分子的比例模型：

C．具有10個中子的氧原子：

D．乙烯的結構簡式：C2 H4

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在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中所有離子濃度均減小

B．pH的變化值等于2

C．溶液中保持增大趨勢

D．分別與足量的Mg粉反應，0.01 mol/L的醋酸溶液產生的氫氣較少

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B →C分兩步進 行：①A+B→X，②X →C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+ B→X的活化能。下列有關敘述正確的是

A．E2表示反應X→C的活化能

B．X是反應A十B→C的催化劑

C．反應A十B→C的△H<0

D．加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．HClO的結構式：H—Cl—O

B．氨氣分子的比例模型

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．H2與H+互為同位素

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

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B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數為0.2 NA

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下列敘述，其中正確的是

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置

②原電池是將電能轉變成化學能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

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