【題目】某有機物6g完全燃燒，生成和(標準狀況下)，0.5mol此有機物的質量為30g。

(1)通過計算確定該有機物的分子式：_________(寫出必要的計算過程)

(2)該有機物有有多種同分異構體。其一能使紫色石蕊試液變紅，則該有機物的結構簡式為_________。

【答案】

得最簡式是，最簡式的式量是30

而，即相對分子質量為60，

由，則該物質的分子式是。

【解析】

根據(jù)燃燒反應中C、H、O三種元素的物質的量確定有機物的最簡式，再根據(jù)有機物的摩爾質量確定有機物的分子式，結合性質確定結構簡式。

（1）

得最簡式是，最簡式的式量是30

而，即相對分子質量為60，

由，則該物質的分子式是；

（2）該物質的同分異構體中，能夠使紫色石蕊試液變紅，說明有機物為羧酸，故結構簡式為CH3COOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol ICl與H2O完全反應生成氯化氫和次碘酸，轉移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時，陽極質量減少64g，閉合回路轉移的電子數(shù)一定為2NA

D.質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

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【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y= _________。

實驗序號

溫度

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

I

25

5

0．1

10

0．1

5

II

25

5

0．2

5

0．2

10

III

35

5

0．1

10

0．1

5

IV

35

5

0．2

X

0．2

Y

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【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是( )

A.酸雨B.溫室效應C.PM 2.5超標D.白色污染

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【題目】某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準備采用如圖步驟：

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①______________，②______________

(2)濾渣加過量④的化學方程式______________

(3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

方案一：

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：___。若將反應后②中的溶液倒入苯中，振蕩靜置后，出現(xiàn)的現(xiàn)象與如圖吻合的是___。（填代號）裝置③中的現(xiàn)象是___。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：

方案二：

方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：___。B裝置的作用是___，X試劑是___。

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【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應

D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中

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