【題目】某礦石含碳酸鎂和石英制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)制備粗硅的方程式為_______。

(3)操作I為_____________,操作為_______________,操作所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。

【答案】 1干燥劑 催化劑 O=C=O 2SiO2+2C Si+2CO 3過濾 蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 蒸發(fā) 皿、玻璃棒

4防止鎂離子水解 5Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3

62Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 2Cl- -2e -=Cl2

【解析】

試題分析:(1“硅膠”冶多孔,常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑,也可以用作催化劑的載體。 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

2工業(yè)制取純硅的工藝流程為,用焦炭還原 SiO2,產(chǎn)物是CO而不是 CO2。3操作I為過濾,操作為蒸發(fā)結(jié)晶。 蒸發(fā)結(jié)晶所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。

4MgCl2·6H2O加熱脫水制得MgCl2,要在氯化氫氣流中進(jìn)行,氯化氫氛圍是防止鎂離子水解。

5Na2SiO3HCl反應(yīng),生成NaClH2SiO3。

6電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,陽極電極反應(yīng)式為2Cl- -2e -=Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。

(1)Cu+的核外電子排布式為___________________________________;

(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為___________;

(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有___________(舉2例)

(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH;

OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有___________,乙炔屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子.

(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱質(zhì)的化學(xué)式為___________,其中含有的化學(xué)鍵類型有______________________;

(6)已知銅鎂互化物晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(1)右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H___0

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)

在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號(hào))。

(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(3)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號(hào))。

A升高溫度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A. 3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子

D. 2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)正確表示下列化學(xué)用語:

乙炔(結(jié)構(gòu)式) ;甲烷(空間構(gòu)型) ;羥基(電子式)

C22(電子式) _________ ;1,3-丁二烯(實(shí)驗(yàn)式) 。

(2)高分子化合物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 、 、 ;

(3)提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

NaCl(KNO3)固體中提取NaCl固體: 。

KNO3(NaCl)溶液中得KNO3固體: 。

乙醇(水)混合物中得無水乙醇:

④溴苯(溴)混合物中得溴苯: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式________________________,向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有________________________。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________。

(3)銅能與類鹵素(SCN) 2反應(yīng)生成Cu(SCN) 2,1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論推測(cè)硫氰酸(H-S-CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是__________________;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為____________________。

(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________,一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為__________,空間利用率為____________(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

(3)A裝置中試劑X是 。

(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

1以氨為燃料,氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH 溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________;正極反應(yīng)式為______________。

2下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。

A通過縮小容器的容積增大壓強(qiáng) B及時(shí)將氨液化分離出去

C適當(dāng)升溫 D添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時(shí),再充入一定體積的氮?dú)?/span>

3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率為________

H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;

4CO2NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2的主要反應(yīng)如下,已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);H-159.47kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);H=+116kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

1裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

2裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________,溶液中Cu2______極移動(dòng)(“B”“C”)。

3當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

4四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

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