10．烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低；烷烴均不溶于水，密度均比水�。�

分析 支鏈越多沸點越低，烷烴均不溶于水，密度均比水�。�

解答 解：含相同碳原子數(shù)的烷烴異構(gòu)體，由于分子間作用力不同，支鏈越多沸點越低，烷烴均不溶于水，密度均比水小，故答案為：越低；不；小．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)分析等知識，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3②CaCO3③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）
（2）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．過濾 C．加入過量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入過量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過量的Ba（NO3）2溶液 H．加入過量的稀硝酸 I．加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍色沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：，存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
（1）裝置C的作用是冷凝回流．
（2）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（4）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，N2H4與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種．已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D．回答下列問題：
（3）D溶液為氨水；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化學式） 溶液．
（4）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量且大小完全相同的鋅粒反
應，開始時的反應速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最終產(chǎn)生氣體
的物質(zhì)的量n（A）＜n（C）．
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“堿
性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol濃硫酸和足量銅粉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數(shù)為為0.5NA
C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
D．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡產(chǎn)生B．負極反應為：Cu-2e-=Cu2+
C．鋅為負極，銅為正極D．電子通過鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如右表：下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
A．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃
B．上述反應的逆反應是放熱反應
C．該反應的化學方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
D．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL）5152050x120150
生成CO2體積（mL）02244481792448044804480
試求：
（1）當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為110．
（2）未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量．
（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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