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【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是

A. 溶解粗鹽時，加水越多越好

B. 濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C. 當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 將制得的晶體轉移到過濾器中用大量水進行洗滌

【答案】C

【解析】

A.溶解粗鹽時，加水過多，后續(xù)蒸發(fā)結晶時將消耗大量能量和時間，加入水量以能充分溶解粗鹽就可以了，A項錯誤；

B. 坩堝是用來對固體進行高溫鍛燒的儀器，蒸發(fā)濾液應該將濾液放在蒸發(fā)皿中加熱，B項錯誤；

C.蒸發(fā)操作中的“余熱蒸干”，既可以節(jié)省能源，又可防止固體因受熱不均而迸濺，C項正確；

D.大量水沖洗氯化鈉固體，必然造成氯化鈉大量的溶解損耗，D項錯誤。所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )

溶質

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3

B. 根據上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

已知：SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

（1）某溫度下該反應的平衡常數K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L，則SO2的平衡轉化率為___________。

(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。

A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度

C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 molSO3 D．移動活塞壓縮氣體

(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

①根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。

②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________。

③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉化率。

④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個電子轉移時，該反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是

A. 醋酸 B. Fe(OH)3膠體 C. 醫(yī)用酒精 D. 泥水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是( )

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X

Y

Z

W

請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為 ．
（2）最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是（寫元素符號）．
（3）XW2的電子式為 ．
（4）Z 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170﹣190之間，且W的質量分數約為70%，該化合物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表和元素性質的敘述正確的是

A. 質子數相同的微粒之間一定互稱同位素

B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質氧化性越弱

D. 同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時，將1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如下圖。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c

B. C點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中， 減小

D. 若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數

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