【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素

B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱

D. 同周期金屬元素的化合價越高,其氫氧化物的堿性越強

【答案】C

【解析】試題分析:A、微粒包括分子、原子、離子等,如H2ONH3分子質(zhì)子數(shù)相同,但不是同位素,錯誤;B、I A族與ⅦA族元素間形成的化合物也有可能為共價化合物,如HF、HClHBr等,錯誤;C、同主族元素的簡單陰離子半徑越大,說明元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)氧化性越弱,正確;D、同周期金屬元素的化合價越高,其氫氧化物的堿性越弱,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應速率和化學反應限度具有重要意義。回答下列問題:

()某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

1實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進措施是_________________________________________。

2實驗③、、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是__________________________________。

()丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。

1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下:

CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/mol

CH2=CHCH(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_______________;提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是__________

2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________,理由是________________。氨、丙烯、空氣的進料理論體積比約為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是

A. 溶解粗鹽時,加水越多越好

B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C. 當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進行洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===HClO

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. CH3COONa溶液中,c(CH3COO)c(Na)

D. 0.2 mol·L1CH3COOH溶液中的c(H)0.1 mol·L1 HCl溶液中的c(H)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列洗滌方法正確的是(

A.粘附在試管內(nèi)壁上的硫,用酒精洗滌

B.苯酚不小心滴在皮膚上,用氫氧化鈉洗滌

C.做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡,用稀硫酸洗滌

D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空白:
(1)將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A+B2C ( A、B、C均為氣體),在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時,B的物質(zhì)的量濃度為 , C 的體積分數(shù)為(小數(shù)點后保留一位).
(2)某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如表(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反應速率最慢 , 原因是
②求2﹣3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率(忽略溶液體積的變化).
③為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 液氨常用于制冷劑

B. “84”消毒液的主要成分是NaClO

C. Na2O2可用于潛水艇中的供氧劑

D. 常溫下,濃硫酸與Fe反應放出SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究氮的化合物相關(guān)性質(zhì),設計了如下實驗,請你一起完成相關(guān)的探究過程。

(1)將一定量的氨氣通入水中并配成1.00L溶液,取20.00mL的該溶液與0.100mol/LHCl溶液進行中和滴定,為了準確判定終點,應在錐形瓶中加入2-3________作指示劑,滴定結(jié)果如下表:

實驗次數(shù)

氨水用量(mL)

鹽酸初始讀數(shù)(mL)

鹽酸最終讀數(shù)(mL)

1次實驗

20.00

0

20.10

2次實驗

20.00

1.10

21.00

3次實驗

20.00

0.20

22.20

根據(jù)以上滴定結(jié)果,測得氨水的物質(zhì)的量濃度是_________,恰好中和時溶液呈____性(填“酸”或“堿”),用離子方程式解釋其原因_______________________________________。

(2)如將干燥的氨氣通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管,發(fā)生反應生成兩種單質(zhì),試寫出該反應的化學方程式:___________________________________________。該反應中氨氣表現(xiàn)出__________ (填“氧化”或“還原”)

(3)NH4NO3是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種化肥,但大量使用易造成水體中氮含量超標而導致水體富營養(yǎng)化,使水體發(fā)黑發(fā)臭,現(xiàn)用如圖裝置對水中的銨根及硝酸根進行處理形成無污染的物質(zhì)。NO3______(填 “陰極”或“陽極”或“正極”或“負極”)反應,該電極反應方程式為:___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是

A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-

C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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