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【題目】下列關于元素周期表和元素性質的敘述正確的是

A. 質子數相同的微粒之間一定互稱同位素

B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質氧化性越弱

D. 同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強

【答案】C

【解析】試題分析：A、微粒包括分子、原子、離子等，如H2O、NH3分子質子數相同，但不是同位素，錯誤；B、I A族與ⅦA族元素間形成的化合物也有可能為共價化合物，如HF、HCl、HBr等，錯誤；C、同主族元素的簡單陰離子半徑越大，說明元素的原子序數越大，其單質氧化性越弱，正確；D、同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越弱，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應速率和化學反應限度具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(Ⅰ)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無

②

10mL5% H2O2溶液

無

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是_________________________________________。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析圖能夠得出的實驗結論是__________________________________。

(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol

②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_______________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是__________。

（2）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(NH3)/n (丙烯)的關系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進料理論體積比約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是

A. 溶解粗鹽時，加水越多越好

B. 濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C. 當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 將制得的晶體轉移到過濾器中用大量水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列洗滌方法正確的是（ ）

A.粘附在試管內壁上的硫，用酒精洗滌

B.苯酚不小心滴在皮膚上，用氫氧化鈉洗滌

C.做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀硫酸洗滌

D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A+B2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內，v（A）為0.6mol/（Ls）．則在2s時，B的物質的量濃度為 ， C 的體積分數為（小數點后保留一位）．
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反應速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min時間段內以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 液氨常用于制冷劑

B. “84”消毒液的主要成分是NaClO

C. Na2O2可用于潛水艇中的供氧劑

D. 常溫下，濃硫酸與Fe反應放出SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氮的化合物相關性質，設計了如下實驗，請你一起完成相關的探究過程。

（1）將一定量的氨氣通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的該溶液與0.100mol/L的HCl溶液進行中和滴定，為了準確判定終點，應在錐形瓶中加入2-3滴________作指示劑，滴定結果如下表：

實驗次數

氨水用量（mL）

鹽酸初始讀數（mL）

鹽酸最終讀數（mL）

第1次實驗

20.00

0

20.10

第2次實驗

20.00

1.10

21.00

第3次實驗

20.00

0.20

22.20

根據以上滴定結果，測得氨水的物質的量濃度是_________，恰好中和時溶液呈____性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋其原因_______________________________________。

（2）如將干燥的氨氣通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管，發(fā)生反應生成兩種單質，試寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。該反應中氨氣表現出__________性 （填“氧化”或“還原”）

（3）NH4NO3是農業(yè)生產中常用的一種化肥，但大量使用易造成水體中氮含量超標而導致水體富營養(yǎng)化，使水體發(fā)黑發(fā)臭，現用如圖裝置對水中的銨根及硝酸根進行處理形成無污染的物質。NO3－在______（填 “陰極”或“陽極”或“正極”或“負極”）反應，該電極反應方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是

A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-

C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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