用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、在25℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫分子
C、常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol氯氣與鐵完全反應最多得到2mol電子；
B．在25℃、101 kPa時，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學式組成計算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A．1mol氯氣與足量鐵反應最多轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸鈉，含有1mol鈉離子，含有的鈉離子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，試題側(cè)重考查了標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：必須在標準狀況下、物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　　）
A、35.5：108
B、8：1
C、16：207
D、108：35.5

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下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、NaCl溶液B、煙、云、霧
C、豆?jié){D、牛奶

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將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時間后（溫度不變）發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了（外形變規(guī)則了）．則這段時間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是（　　）
A、減小、增大B、增大、減小
C、不變、不變D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、將100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是（　�。�
A、N2和O2
B、CO2和O2
C、SO2和CO2
D、NO和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子
B、1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NA
C、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g?mol-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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