Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=13的氨水中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• B、標準狀況下，2.24 LNO₂ 與水反應生成NO₃^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，轉移電子的數(shù)目為N_A
• D、將100 mL 0.1 mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、根據(jù)鈉元素反應后的價態(tài)來分析；
D、一個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃的集合體．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計算氫氧根的個數(shù)，故A錯誤；
B、在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故標準狀況下，2.24 LNO₂ 與水反應生成NO₃^-的數(shù)目大于0.1N_A，故B錯誤；
C、反應后鈉元素的價態(tài)變?yōu)?1價，故1mol鈉轉移1mol電子，轉移電子的數(shù)目為N_A，故C正確；
D、一個Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃的集合體，故得到的Fe（OH）₃膠粒的個數(shù)少于0.01N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．