已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H是多少？寫出推導(dǎo)過程．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：寫出各種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，運(yùn)用蓋斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H．
解答： 解：有題意可知：
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
    C2H4（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
   C2H5OH（1）燃燒的熱化學(xué)方程式為：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用蓋斯定律②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案為：△H=-44.2kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用燃燒的熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)x≤
n
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　　）
A、N5+常溫下會(huì)劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達(dá)中，正確的是（　　）
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置
 
；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
 
（用化學(xué)式表示）．
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨的化合物屬于
 
化合物．
（c） 請(qǐng)寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
 
；元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子
 
．
（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學(xué)方程式回答）？
（2）NO、NO2的體積各為多少升？
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是
 
（寫化學(xué)式）
（2）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）550℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器
 
（填：“短”或“長”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）、下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題
①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是
 
．
（2）只含離子鍵的是
 
．
（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
 
．
（4）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
．
（ II）、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應(yīng)   ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案