32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學(xué)方程式回答）？
（2）NO、NO2的體積各為多少升？
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)得到二氧化氮，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)得到NO；
（2）令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，再根據(jù)V=nVm計(jì)算各自體積；
（3）加入氫氧化鈉恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH），由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮與水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故得到混合氣體，
答：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）32.64g銅的物質(zhì)的量為
32.64
64g/mol
=0.51mol，在反應(yīng)中失去的電子的物質(zhì)的量為2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol
令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.5
3x+y=1.02

解得x=0.26、y=0.24，
NO的體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L
NO2的體積=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
答：NO的體積為5.824L，NO2的體積為5.376L．
（3）加入氫氧化鈉恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)鈉離子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=0.45L×2mol/L=0.9mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=0.9mol+0.5mol=1.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度=
1.4mol
0.14L
=10mol/L，
答：原硝酸溶液的濃度為10mol/L．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用守恒思想進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
B、鋁罐是電池的負(fù)極
C、碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D、電池工作一段時(shí)間后碳棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞B＞A
B、A、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)
C、只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
D、化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H是多少？寫出推導(dǎo)過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②B+與A2-核外電子數(shù)相等；
③A和C兩元素可形成C2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
④D與A同主族；
⑤E與B可形成化合物BE；
試回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大�。�
 

（3）寫出D的氫化物的電子式
 
，含
 
鍵（填極性或非極性），屬
 
分子（填極性或非極性）．
（4）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的濃度（mol?L-1）c1c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說法正確的是
 
．A．2c1=3c2  B．φ1=φ2C．p1＜p2  D．α1=α2
②求c1=
 
、φ1=
 
、α2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分子式為C4H10O的醇共有
 
種，其中進(jìn)行催化氧化生成醛的醇共有
 
種，其結(jié)構(gòu)簡式分別的是
 
，不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，試寫出其名稱
 
．
（3）某高分子片段為：-----CH2--CH（CH3）--CH2--CH=C（CH3）--CH2--CH2--CH（CN）----，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別：
 
，
 
，
 
．
（4）某高分子片段為：---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH（CH3）--CO--NH--CH（CH3）--CO---
則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個(gè)
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度     E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進(jìn)行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
Ⅱ．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1，KW（25℃）
 
KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="dgyffpi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②25℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，則混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式書寫
（1）乙醇的催化氧化：
 

（2）苯的硝化反應(yīng)：
 

（3）溴乙烷的水解反應(yīng)：
 

（4）苯酚鈉與二氧化碳：
 

（5）乙炔 通入溴水中：
 
．

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同步練習(xí)冊答案