【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l

C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l

【答案】D

【解析】A.v(A)=0.5mol/(Lmin)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)= v(B)=×0.6mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(Lmin)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(Lmin)=0.8mol/(Lmin)；D的反應(yīng)速率最快，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se），是一種非金屬元素�？梢杂米鞴饷舨牧稀㈦娊忮i行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：

(1) Se原子的核外電子排布式為____________。

(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。

(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

(5) 硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準(zhǔn)金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則A，B元素原子序數(shù)大小是（ ）
A.B＜A
B.A＜B
C.B=A
D.A=B+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去氯化亞鐵中少量的氯化鐵，可行的是

A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣

C．加入銅粉 D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的物質(zhì)組是(　　)

A. 苯、乙酸B. 乙醇、乙酸

C. 汽油、苯D. 乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長期食用下列食物，可能引起人體酸中毒的是（ ）

A. 魷魚干 B. 菠菜 C. 蘋果 D. 西瓜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使紅墨水褪色的物質(zhì)是(　　)

A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①該反應(yīng)在_________min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：

通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負(fù)”）極移動：寫出正極反應(yīng)式：_______________；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O2__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I．反應(yīng)方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

II．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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