【題目】能使紅墨水褪色的物質是(　　)

A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉

【答案】ABD

【解析】

能使紅墨水褪色說明該物質具有漂白性，只要判斷下列物質是否具有漂白性就可以解答。

A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以具有漂白性，故A選；

B.氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水退色，故B選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅墨水褪色，故C不選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，所以具有漂白性，故D選。

故選ABD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同分異構體判斷正確的是（ ）

A. 分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和

B. 分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

C. 甲烷是正四面體結構，則 和 不是同一個物質

D. 分子式為C2H6O的同分異構體有兩個,分別是CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，E元素原子最外層與最內層電子數(shù)的差是3，試回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A______， E______。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________________________。

（3）D在周期表中的位置為______________________。

（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別如下。則該反應在不同條件下反應速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l

C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2molAB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

C．該反應為吸熱反應

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負極上參加反應 B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D．電池正極得電子的物質是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于物理變化的是 （ ）

A. 光合作用 B. 牛奶變酸

C. 鐵熔化成“鐵水” D. 木材燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中化學資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：

Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是________________。

（2）吸收塔中反應的離子方程式是___________。

Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學式）。

（2）加入試劑②后反應的離子方程式是_______________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、____________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl26H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．

（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________。

（2）現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________。(任寫一條）

(2) “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①該反應的化學方程式為_____________________。

②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.

③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應，應選用坩堝為__________。(選填序號）

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知：①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關物質的溶解度曲線如下圖。

請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。

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