【題目】能使紅墨水褪色的物質是( )
A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于同分異構體判斷正確的是( )
A. 分子式為C8H10的芳香烴有3個,分別為、和
B. 分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個,分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
C. 甲烷是正四面體結構,則 和 不是同一個物質
D. 分子式為C2H6O的同分異構體有兩個,分別是CH3OCH3和CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:A______, E______。
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程:__________________________。
(3)D在周期表中的位置為______________________。
(4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:__________________________________________________________________________。
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別如下。則該反應在不同條件下反應速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol·L-l·min-l B. v(B)=0.6 mol·L-l·min-l
C. v(C)=0.35 mol·L-l·min-l D. v(D)=0.4 mol·L-l·min-l
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2molAB吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH=(b-a)kJ·mol-1
C.該反應為吸熱反應
D.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量
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【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是
A.C2H5OH在電池的負極上參加反應 B.1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D.電池正極得電子的物質是O2
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【題目】海水中化學資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:
請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式是________________。
(2)吸收塔中反應的離子方程式是___________。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用______(寫化學式)。
(2)加入試劑②后反應的離子方程式是_______________。
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、____________。
(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是_______________。
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質,比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________。
(2)現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水_______g(精確到0.1),該鹽酸中溶質的物質的量濃度是_________mol/L(精確到0.1)。
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【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________。(任寫一條)
(2) “熔融”過程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應的化學方程式為_____________________。
②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應,應選用坩堝為__________。(選填序號)
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知:①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中,當pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關物質的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩通入CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。
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