【題目】以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為________、

（2）A的化學名稱為________。

（3）由B生成C的化學方程式為________。

（4）C的同分異構體中，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機物的結構簡式為__________________________。

（5）D的結構簡式為________，D的某同分異構體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應的化學方程式為__________________________。

【答案】 對二甲苯（1,4—二甲苯） 13

【解析】

（1）D生成高分子化合物，反應類型為縮聚反應，D結構簡式為，C能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，則C的結構簡式為，根據(jù)B的分子式，B生成C發(fā)生水解反應或取代反應，同時同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮，則B的結構簡式為，A生成B發(fā)生取代反應，即A的結構簡式為；（2）根據(jù)（1），A為對二甲苯或1，4－二甲苯；（3）B生成C發(fā)生水解反應，其化學方程式為；（4）能與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明C的同分異構體中含有苯環(huán)和酚羥基，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，推出（鄰間對三種）、－CH2CHO拆寫成－CH3和－CHO，固定二個移動一個，（醛基有4種位置）、（醛基有4種位置）、（醛基有2種位置），共有13種；核磁共振氫譜出現(xiàn)五組峰，說明有五種不同的氫原子，應是對稱結構，因此符合要求的C的同分異構體為；（5）根據(jù)上述分析，D的結構簡式為，D的某同分異構體中含有苯環(huán)的碳酸二酯，該有機物的結構簡式為，發(fā)生水解反應，其反應方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

已知：反應1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

反應2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

則該催化重整反應的△H=___kJmol-1。

(2)有科學家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應的描述正確的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移動

B.壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C.恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志

D.恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標志

E.若該反應的△H﹤0，則達到化學平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加

(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：

①圖中p1、p2、p3的大小關系是______，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是______。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應的平衡常數(shù)K＝___。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

T1

T2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

①已知25℃< T1< T2 ，在T1時，水中 c(H+)______c(OH-)， 則a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

②在T2下，將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =_________。

（2）常溫下，將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。

a. Va=Vb時，等體積混合后測得溶液為堿性，原因是：_____（用離子方程式解釋），該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7，則Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的排列：______。

c.常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)=___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法錯誤的是（ ）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分為Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為CxHyO2，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為20.25%，碳的質(zhì)量分數(shù)為68.35%。在酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機物；在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲的結構可能有

A.18種B.16種C.14種D.8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

D.標況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒，所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）

A.Z元素的最高價氧化物對應的水化物能與X的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液反應

B.X、Y、Z、W元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為Z<X<Y<W

C.W的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成W元素對應的單質(zhì)

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案