我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍鎳，硬幣制作時(shí)銅芯應(yīng)該做（　�。�
A、陽極B、陰極C、正極D、負(fù)極
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：要實(shí)現(xiàn)銅芯鍍鎳，應(yīng)將其設(shè)計(jì)成電鍍池，鍍層鎳作陽極，陽極上鎳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件銅作陰極，陰極上鎳離子得電子生成鎳，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電鍍?cè)�，明確電鍍時(shí)鍍層、鍍件分別什么電極即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計(jì)算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
 

步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；
第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡(jiǎn)述主要步驟：
 
．
Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備：TiCl4+4NH3+（n+2）H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl．
過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl-和SO42-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．
（3）簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：
 
．
（4）試用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl-和SO42-：
 
．
Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法．首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO2?H2O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測(cè)定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測(cè)定時(shí)首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后停止電解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的原樣，則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是（　�。�
A、0.8 NA
B、0.6 NA
C、0.5 NA
D、0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.6 NA
C、l mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)9NA
D、lmol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、因?yàn)榈庖兹苡诰凭猿Ｓ镁凭腿〉馑械牡?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1H、2H、3H互為同素異形體
B、O2、O3互為同位素
C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D、乙烷、乙烯、乙炔互為同系物

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