【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景。工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇,反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。判斷理由是_________。平衡常數(shù)KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.當(dāng)v(CO)生成=2v消耗(H2) 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.其它條件不變,只改變COH2的投料量,該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變

C.在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化

D.使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是________。

A.壓縮容器體積

B.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

C.CH3OH (g)從體系中分離

D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2

(3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。

①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為_________。

②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaClCuSO4的混合溶液(電極為惰性電極,不參與反應(yīng)),電極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)況下)與電解時(shí)間的關(guān)系圖如圖3所示,此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L

【答案】 放熱 從圖1可以看出,在壓強(qiáng)不變的情況下,隨溫度T的升高,CO 轉(zhuǎn)化率減低,說明平衡逆向移動(dòng),則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng) > BD AC CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+ 0.1

【解析】(1)①由圖可知,隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);對于上述反應(yīng)溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以AC二點(diǎn)的平衡常數(shù)KAKC;

A.v(CO)生成v消耗(H2) 均為逆反應(yīng)速率,無法判斷是平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物的用量有關(guān),故B正確;C.在反應(yīng)過程中體積和混合氣體的質(zhì)量始終不變,但混合氣體的總物質(zhì)的量改變,則混合氣體的密度不變,相對平均分子質(zhì)量改變,故C錯(cuò)誤;D.使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,故D正確;答案為BD;

(2)A.壓縮容器體積,平衡正向移動(dòng),可以提高甲醇產(chǎn)率,故A正確;B.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng),不可以提高甲醇產(chǎn)率,故B錯(cuò)誤;C.CH3OH (g)從體系中分離,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),可以提高甲醇產(chǎn)率,故C正確;D.恒壓條件下再充入10molCO200mol H2,相當(dāng)于兩個(gè)平衡狀態(tài)相加,平衡不移動(dòng),可以增加甲醇的產(chǎn)量,但不可以提高甲醇產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤;答案為AC

(3)①燃料電池工作時(shí)質(zhì)子(H+)向正極移動(dòng),則甲電極為負(fù)極,甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH3OH +H2O-6e-=CO2+6H+

②結(jié)合圖可知,電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑,所以陽極上先產(chǎn)生氣體,曲線Ⅱ表示陽極產(chǎn)生氣體的變化;Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系,Ⅱ?yàn)殛枠O氣體體積與時(shí)間的關(guān)系由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL,由t2時(shí)生成氧氣為112mL,n(O2)= =0.005mol,則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol,根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知,n(CuSO4)= =0.02mol,所以c(CuSO4)= =0.1mol/L。

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【題目】今有常溫下兩種溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),寫出NH3·H2O的電離方程式______________。

(2)溶液②呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________(填序號(hào))。

A.兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B.兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(NH4+)______ c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。

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【題目】蘋果在中國已有兩千多年的栽培歷史, 有“ 智慧果” 的美稱。

(1) 未成熟的蘋果肉變藍(lán)色的原因是______。

(2)蘋果中也有少量脂肪。脂肪對人體所起的作用是_____。( 寫一條)

(3)英國是蘋果酒人均消費(fèi)量最大的國家。蘋果酒是由成熟度高的蘋果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經(jīng)一系列變化而制得的低度酒, 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ; 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應(yīng)________________2C2H5OH+2CO2

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【題目】關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是(  )

A. 元素周期表中共有18列, 16

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題。

(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4HC2O4-C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列說法正確的是( )

A.曲線代表的粒子是HC2O4-

B0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)

CpH=5時(shí),溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

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【題目】25C時(shí),用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1

CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A.C點(diǎn)的溶液:c(CH3COO)+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B.B點(diǎn)的溶液c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)

C.A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為l

D.D點(diǎn)溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH)—c(CH3COO)

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