【題目】蘋果在中國(guó)已有兩千多年的栽培歷史, 有“ 智慧果” 的美稱。
(1) 未成熟的蘋果肉變藍(lán)色的原因是______。
(2)蘋果中也有少量脂肪。脂肪對(duì)人體所起的作用是_____。( 寫一條)
(3)英國(guó)是蘋果酒人均消費(fèi)量最大的國(guó)家。蘋果酒是由成熟度高的蘋果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經(jīng)一系列變化而制得的低度酒, 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ; 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應(yīng)________________2C2H5OH+2CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂被稱為“國(guó)防金屬”,鎂及其合金用途很廣,目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下:
請(qǐng)根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問(wèn)題:
(1)用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式:________________
(2)氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為:_____________。
(3)簡(jiǎn)述,由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2,加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。
(4)金屬鎂屬于(填寫下列編號(hào)):___________。
a.黑色金屬 b.有色金屬 c.輕金屬 d.重金屬 e.貴金屬
(5)Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO,MgO的電子式為:____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低,加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2,而冶煉金屬鋁則電解Al2O3:_______________。
(7)某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L,在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________(填“是”或“否”),此時(shí)c(Mg2+)=_________。
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應(yīng),最后所得的固體物質(zhì)是
A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是 ( )
A. BF3是三角錐形分子
B. NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D. 正三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A. 相鄰的兩個(gè)原子間可以形成化學(xué)鍵,多個(gè)原子間不可能形成化學(xué)鍵
B. 化合物中一定含有化學(xué)鍵,單質(zhì)中也一定含有化學(xué)鍵
C. 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用一定是化學(xué)鍵
D. 陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)相互作用也是化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景。工業(yè)上通過(guò)媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇,反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。判斷理由是_________。平衡常數(shù)KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。
A.當(dāng)v(CO)生成=2v消耗(H2) 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.其它條件不變,只改變CO和H2的投料量,該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變
C.在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度和相對(duì)平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化
D.使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是________。
A.壓縮容器體積
B.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
C.將CH3OH (g)從體系中分離
D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
(3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。
①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為_________。
②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液(電極為惰性電極,不參與反應(yīng)),電極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)況下)與電解時(shí)間的關(guān)系圖如圖3所示,此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I-+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須要做的是 (填入正確操作前的字母)
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
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