【題目】隨著社會經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強(qiáng),來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。
(1)吹脫法:
使用吹脫法時需要在①中加入堿,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。
(2)MAP沉淀法:
①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時,向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4,調(diào)節(jié)溶液pH,與NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中_____。
A MgO B MgSO4 C MgCl2
②控制溶液PH的合理范圍為____________________
③從溶解平衡角度解釋PH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因(已知PO43-在酸性較強(qiáng)條件下以HPO42-形式存在)_______________
(3)生物脫氮傳統(tǒng)工藝:
①在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成NO3-,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-與甲醇作用生成N2,達(dá)到凈化水的目的。寫出離子方程式____________________________。
【答案】 NH4++OH-=NH3·H2O A 9-9.5(9-10也行) 體系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ,當(dāng)PH過低時PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低,平衡正移,不利于生成沉淀。當(dāng)PH過高時 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低,平衡正移,不利于生成沉淀
【解析】(1) 高氨氮廢水(主要含有NH4+)加堿后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H2O。
(2)①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時,向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4,調(diào)節(jié)溶液pH,與NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH,并考慮污水處理效果,則最好選-用MgO,溶于水顯堿性,又不增加新雜質(zhì),而MgSO4 和MgCl2會增加SO42- Cl-雜質(zhì)離子,故不選,所以答案為A。
②由圖像分析,當(dāng)PH為9-9.5時,氨氮去除率最高,磷殘余濃度最低,所以控制溶液PH 為9-9.5為合理范圍。
③體系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ,當(dāng)PH過低時PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低,平衡正移,不利于生成沉淀。當(dāng)PH過高時 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低,平衡正移,不利于生成沉淀 。
(3)①氧氣借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用將NH4+生成NO3-,反應(yīng)的離子方程式為
②在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-與甲醇作用生成N2,達(dá)到凈化水的目的。其反應(yīng)的離子方程式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”);鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱____________(填“偏大、偏小、無影響”);在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”),其原因是_______________________________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=_______。根據(jù)計算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________ (填“相等”或“不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。
(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________,裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時,需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②設(shè)計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號)。
③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱取mg鋁氫化鈉樣品,測得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 樣品質(zhì)量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)丙烯制備聚丙烯:_______________________________________________________;
(2)甲苯與Cl2光照反應(yīng)生成一氯代物:_______________________________________;
(3)制備硝基苯:___________________________________________________________;
(4)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應(yīng)____________________________;
Ⅱ.核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。現(xiàn)有某種有機(jī)物,通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C∶85.71%,H∶14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84。
(1)該化合物的分子式為____________。
(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),A、B、C是其中的三種,請根據(jù)下列要求填空:
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基,則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。
②B是鏈狀化合物,1H—NMR譜中只有一個信號,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
③C是環(huán)狀化合物,1H—NMR譜中也只有一個信號,則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________。
(2)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:______________。
(4)在催化劑存在條件下反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示;
對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,則KP__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。實(shí)際上,在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________。
(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能,反應(yīng)裝置如上右圖所示,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是( )
A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol
C. 已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中,可大量共存的離子組是
A.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-B.H+、Cl-、K+、CO32-
C.Na+、HCO3-、SO42-、Cl-D.K+、Mg2+、SO42-、OH-
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