【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

【答案】B

【解析】A、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,水電解過程是吸熱反應(yīng),2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kJ,故A錯(cuò)誤;B1molCH4完全燃燒生成CO2H2O(g)時(shí)放出890kJ熱量,0.5mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放熱445kJ,故B正確;C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)H0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則石墨具有的能量小于金剛石,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D、相同條件下的同一可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反,0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以2mol氨氣分解,吸收的熱量大于38.6kJ,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說法正確的是( )

A. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C. 在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D. 2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,人們生活水平的提高和對環(huán)境要求的加強(qiáng),來源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來越受到重視。對于高氨氮廢水的處理有多種方法。

1吹脫法:

使用吹脫法時(shí)需要在①中加入堿,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。

2MAP沉淀法

①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時(shí),向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4,調(diào)節(jié)溶液pH,NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中_____。

A MgO B MgSO4 C MgCl2

控制溶液PH的合理范圍為____________________

從溶解平衡角度解釋PH過高或過低不易形成沉淀MAP的原因(已知PO43-在酸性較強(qiáng)條件下以HPO42-形式存在)_______________

3生物脫氮傳統(tǒng)工藝:

在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成NO3-,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

在無氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-與甲醇作用生成N2,達(dá)到凈化水的目的。寫出離子方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)煤、石油和天然氣的綜合利用,下列說法正確的是

A.水煤氣主要成分是CH4

B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化

C.裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.鑒別直餾汽油和裂化汽油,可用溴水鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 10mL0.1mol·L1醋酸中加入幾滴1mol·L1H2SO4后,c(CH3COOH)/c(H)增大

B. 常溫下pH=2H2SO4pH=13NaOH溶液混合,所得混合液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1

C. 90℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

D. 0.5mol·L1的下列溶液①NH3·H2O NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4NH4物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系:④>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則AB化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、HO、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙室微生物燃料電池,以苯酚(C6H6O)為燃料,同時(shí)可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O + 28e6CO2 + 28H+

B. 外電路電子移動(dòng)方向由b極到a

C. 若正極產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況下),則轉(zhuǎn)移電子2.5mol

D. 電池工作一段時(shí)間后,左池溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有六種短周期元素,已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì),其他元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

B

C

D

E

F

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+1

+3

+6、-2

+7-1

-2

根據(jù)上述信息回答以下問題。

1D在元素周期表中的位置______________;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

2)關(guān)于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由________________________________。

3)用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程________________________。

4)下列各項(xiàng)比較,正確的是________________________。

①氫化物的沸點(diǎn):D低于F A~F元素的簡單離子半徑:C的最大

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:DE穩(wěn)定 ④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性:B小于C

5E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________

6)寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________。

7C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

8)已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol,寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

9)已知NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于F的氫化物,請用最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個(gè)結(jié)論________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化中,必須要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2

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