【題目】下列說法正確的是( )
A.PH=10的Mg(OH)2濁液C(Mg2+)=10﹣8 molL﹣1 (已知Mg(OH)2KSP=1×10﹣16)
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10;Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe(OH)3沉淀
【答案】A
【解析】解:A、PH=10的Mg(OH)2濁液,c(OH﹣)=10﹣4mol/L,根據(jù)Ksp=c(Mg2+)c2(OH﹣),所以c(Mg2+)= =10﹣8 molL﹣1 , 故A正確; B、設(shè)AgCl溶解的濃度為xmol/L,則溶液中的銀離子濃度為xmol/L,氯離子也為xmol/L,則根據(jù)溶度積為1.8×10﹣10=x×x,解得x=1.35×10﹣5mol/L
同理設(shè)Ag2CrO4溶解的濃度為ymol/L,則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L,氯離子也為ymol/L,再根據(jù)溶度積為1.2×10﹣12=(2y)2×y,解得y=0.8×10﹣4mol/L,故溶解度較小的物質(zhì)是AgCl,故溶度積小的溶解度反而大,所以Ksp的大小與溶解能力沒有一定的關(guān)系,故B錯誤;
C、在飽和AgCl溶液中加入NaI固體,生成溶度積極小的黃色碘化銀沉淀,故C錯誤;
D、鐵離子在強(qiáng)酸性溶液中能穩(wěn)定存在,弱酸性溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,故D錯誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 太陽能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅
B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液
C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si
D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.KOH=K++OH-D.H2SO4=2H++SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是;bc過程中改變的條件可能是; 若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△H<0達(dá)到平衡后,據(jù)下列圖象判斷:
達(dá)到新的平衡對應(yīng)的圖象 | 平衡移動方向 | |
(i)使用催化劑 | ||
(ii)升溫 | ||
(iii)降壓 | ||
(iv)增加A的量 | ||
(v)減少C的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E為中學(xué)常見的物質(zhì),有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A為金屬單質(zhì)。請回答:
(1)A的化學(xué)式為________。
(2)在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D的化學(xué)方程式為_____________。
(3)向E溶液中加入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】媒化學(xué)小組設(shè)計了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2,并研究它們的漂白性。請問答:
(1)若用裝置A 制取Cl2,可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。
①都褪色 ②都不褪色 ③C褪色,D不褪色 ④C不褪色,D褪色
停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為C:______,D:_______。
(3)燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液,其作用是____________。
(4)某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O;第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________。
(2)濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是__________________ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)?/span>______________________。
(3)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。
(4)用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng),草酸為弱酸,分子式H2C2O4)。
①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。
③取草酸樣品5 克,配成100mL溶液,取20mL于適當(dāng)容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。
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