【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

C.KOH=K＋＋OH－D.H2SO4=2H＋＋SO42－

【答案】B

【解析】

A. CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，正確；

B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－，應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，錯(cuò)誤；

C. KOH=K＋＋OH－，正確；

D. H2SO4=2H＋＋SO42－，正確。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )

A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:

完成下列問(wèn)題：

（1）填主要成分的化學(xué)式:濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。

（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。

（3）濾液A加入足量的NaOH溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過(guò)量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。

（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4

(3)E 中為紅色干布條，F(xiàn) 中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。

(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的 ____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為____ ，含有______個(gè)原子。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中，原子數(shù)目最多的是氣體是_______ ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，密度最大的氣體是__________ 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。

（4）實(shí)驗(yàn)室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:

①量筒;②燒杯;③膠頭滴管，還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫儀器名稱)。

（5）一定條件下，RO和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是_____，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L Cl2被消耗時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會(huì)發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會(huì)生成Fe（OH）3沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)（橫縱坐標(biāo)都是10﹣6 ， ）則此時(shí)水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
（5）常溫25℃時(shí)pH=2的硫酸升高到100℃時(shí)pH=常溫25℃時(shí)pH=12NaOH升高到100℃時(shí)pH= ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案