(16分)醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸。
(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時(shí)c(CH3COO-)約為
mol/L;計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L,水的電離可忽略不計(jì)]
(2)為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí),濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響,準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品:0.20 mol·L-1與0.40 mol·L-1的HCl溶液、0.20 mol·L-1與0.40 mol·L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同體積,請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (K) | 鹽酸濃度 (mol·L-1) | 醋酸濃度 (mol·L-1) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
a | 298 | 0.20 |
| I.實(shí)驗(yàn)a和b是探究 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響; II.實(shí)驗(yàn)a和c是探究 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響; III.實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別 |
b | 308 | 0.20 |
| |
c | 298 | 0.40 |
| |
d |
|
|
|
②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s,則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖。假設(shè):該反應(yīng)溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍;溫度相同時(shí),醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線,請(qǐng)注意必要的標(biāo)注。
(3)鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問(wèn)題:
已知:①M(fèi)g(s)+2H2O(g)===Mg(OH)2(s)+H2(g) ΔH1=-441 kJ·mol-1
②H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH2=+242 kJ·mol-1
③Mg(s)+O2(g)===MgO(s) ΔH3=-602 kJ·mol-1。
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是 。
(1) 1.3×10-3 (1分);
=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L(3分)
(2) ①Ⅰ、溫度(1分) II、不同濃度(1分) d. 298 (2分) 0.20(2分)
②見(jiàn)下圖(4分,每條曲線2分,不標(biāo)注共扣2分,曲線趨勢(shì)錯(cuò)、終點(diǎn)錯(cuò)不給分)
(3) Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) ΔH=+81 kJ/mol.(2分)
【解析】
試題分析:(1)某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,CH3COOH CH3COO-+ H+;c(H+)= 1.3× 10-3mol/L ,則此時(shí)c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L;此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L(2)①Ⅰ、反應(yīng)的其他條件相同,而溫度不同,因此實(shí)驗(yàn)a和b是探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響;II.實(shí)驗(yàn)a和c的溫度相同we鹽酸的濃度不相同,因此實(shí)驗(yàn)a和c是探究濃度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響;III.實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別,所以實(shí)驗(yàn)d的反應(yīng)溫度是298,鹽酸與醋酸的濃度0.20mol/L;②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s,則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。假設(shè):該反應(yīng)溫度每升高10 ℃,反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍;溫度相同時(shí),醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,則在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線如下圖,。(3)②+③-①,整理可得:Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) ΔH=+81 kJ/mol。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、影響速率的各種因素的圖像法表示、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué) 的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
葛根素具有降血壓等作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.葛根素的分子式為C21H22O9
C.該物質(zhì)一個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子
D.一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 非金屬性:Cl>S | 酸性:HClO> H2SO3 |
B | SO2有氧化性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
C | NH3.H2O為一元弱堿 | 含有NH4+的水溶液均顯弱堿性 |
D | 鋅的金屬性比鐵強(qiáng) | 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容 器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
(1)該反應(yīng)的△H 0 (填>、<或=)
(2)300℃時(shí),0-t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有_______ 。(填字母)
A 縮小容器體積B 降低溫度
C 升高溫度 D 使用合適的催化劑
E.甲醇從混合體系中分離出來(lái)
(4)300℃時(shí),CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol,若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol,試計(jì)算300℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留兩位有效數(shù)字)
(5)工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水,放出495kJ的熱量,試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA
D.室溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-離子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 O16 Al27)
A.18g 2H2O含有10NA個(gè)電子
B.1mol苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C.常溫常壓下,22. 4L NH3約含有NA個(gè)NH3分子
D.27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)反應(yīng)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1,達(dá)到平衡后,體積不變時(shí),以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高溫度 C.用CO吸收劑除去CO D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
則反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的△H= kJ?mol-1。
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______ _____;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因
A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
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