精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如下圖，下列有關說法正確的是

A．該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

 

AC

【解析】

試題分析：A．該物質在分子中含有醇羥基，所以可以發(fā)生取代反應，由于醇羥基連接的C原子的鄰位C元素上有H原子，所以在一定條件下還能發(fā)生消去反應，由于含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成反應，正確；B．葛根素的分子式為C21H20O9，錯誤；C．手性碳原子是連接有4個不同的原子或原子團的C原子，根據物質的結構簡式可知：在該物質一個分子中含有5個手性碳原子，正確；D．該物質的一個分子中含有2個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個羰基，所以1mol的該物質最多能消耗8mol H2，錯誤。

考點：考查有機物的結構、性質的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

 

（1）該反應的平衡常數表達式為 。

（2）平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內層均飽和，N層上只有兩個電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數目為 。

（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學式： 。

（4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結構見下圖，則P點原子

被 個晶胞所共用。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）美托洛爾中的含氧官能團為和（填名稱）。

（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結構簡式為。

（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且1 mol該物質與金屬鈉反應產生 1 mol H2。

寫出一種該同分異構體的結構簡式：。

（5）根據已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，

產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

 

 

（注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華）

（1） 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為：

① ________________________________________________________________________

② ________________________________________________________________________。

（2） 將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

（3） 在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________

__________________________________________________________________。

（4） 鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。

（5） 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的相關儀器符合實驗要求的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為

mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數，寫出計算過程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準備了以下化學用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：

實驗

編號

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實驗目的

a

298

0.20

 

I.實驗a和b是探究 對鎂與鹽酸反應速率的影響；

II．實驗a和c是探究 對鎂與鹽酸反應速率的影響；

III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別

b

308

0.20

 

c

298

0.40

 

d

 

 

 

 

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖。假設：該反應溫度每升高10 ℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注。

（3）鎂及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用，依據鎂的性質、用途等回答下列問題：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案