葛根素具有降血壓等作用,其結構簡式如下圖,下列有關說法正確的是
A.該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應
B.葛根素的分子式為C21H22O9
C.該物質一個分子中含有5個手性碳原子
D.一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,達到平衡狀態(tài),K=1.0。
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(1)該反應的平衡常數表達式為 。
(2)平衡時,甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率:乙 甲;丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通過改變溫度,使CO的平衡轉化率增大,則溫度需要降低才能達到,則降溫后的平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數依次增大。X原子只有1個s電子,Y、Z、W屬于同周期,Y原子L層中s電子和p電子數目相同,Z原子p軌道為半充滿,W原子第一電離能比Z原子的小,Q原子內層均飽和,N層上只有兩個電子。
(1)Q2+離子的核外電子排布式為 。
(2)XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,
1molXYZ分子中含有σ鍵的數目為 。
(3)寫出YZW-離子的兩種等電子體的化學式: 。
(4)QW的熔點比Q的硫化物的熔點高,其原因是
。
(5)Q晶體屬于六方堆積,其晶胞結構見下圖,則P點原子
被 個晶胞所共用。
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
D.由水電離產生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體,可以通過以下方法合成:
請回答下列問題:
(1)美托洛爾中的含氧官能團為和(填名稱)。
(2)反應③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl,X的結構簡式為。
(3)在上述①②③三步反應中,屬于取代反應的是(填序號)。
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅲ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且1 mol該物質與金屬鈉反應產生 1 mol H2。
寫出一種該同分異構體的結構簡式:。
(5)根據已有知識并結合題目所給相關信息,寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3·H2O=AlO2-+4 NH4+
B.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O
C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++ Cl2↑+2H2O
D.石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源:2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質可采用吹氣精煉法除去,
產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:
|
(注:NaCl熔點為801 ℃;AlCl3在181 ℃升華)
(1) 精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質,相關的化學方程式為:
① ________________________________________________________________________
② ________________________________________________________________________。
(2) 將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_________;固態(tài)雜質粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在__________。
(3) 在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應的離子方程式為:_____________________________
__________________________________________________________________。
(4) 鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。
(5) 鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是_________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)醋酸是一種常見的弱酸。
(1)假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時c(CH3COO-)約為
mol/L;計算此時醋酸的電離平衡常數,寫出計算過程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L,水的電離可忽略不計]
(2)為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時,濃度或溫度對反應速率(觀察鎂條消失的時間)的影響,準備了以下化學用品:0.20 mol·L-1與0.40 mol·L-1的HCl溶液、0.20 mol·L-1與0.40 mol·L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質量相同)、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同體積,請你幫助完成以下實驗設計表:
實驗 編號 | 溫度 (K) | 鹽酸濃度 (mol·L-1) | 醋酸濃度 (mol·L-1) | 實驗目的 |
a | 298 | 0.20 |
| I.實驗a和b是探究 對鎂與鹽酸反應速率的影響; II.實驗a和c是探究 對鎂與鹽酸反應速率的影響; III.實驗a和d是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別 |
b | 308 | 0.20 |
| |
c | 298 | 0.40 |
| |
d |
|
|
|
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s,則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖。假設:該反應溫度每升高10 ℃,反應速率是原來的2倍;溫度相同時,醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線,請注意必要的標注。
(3)鎂及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用,依據鎂的性質、用途等回答下列問題:
已知:①Mg(s)+2H2O(g)===Mg(OH)2(s)+H2(g) ΔH1=-441 kJ·mol-1
②H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH2=+242 kJ·mol-1
③Mg(s)+O2(g)===MgO(s) ΔH3=-602 kJ·mol-1。
則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是 。
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