【題目】某藥物C能治療血管疾病,它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D。已知C的相對分子質(zhì)量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。
(1)C的分子式為________。D是雙原子分子,相對分子質(zhì)量為30,則D的分子式為______。
(2)藥物C可由油脂A經(jīng)如圖途徑得到。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng),消耗____g金屬鈉。
【答案】 C3H5O9N3 NO +3HNO3+3H2O 6.9
【解析】(1)C分子中C、H、O、N原子個數(shù)為:N(C)=227×15.86%÷12=3, N(H)=227×2.20%÷1=5, N(N)=227×18.50%÷14=3, N(O)= 227×(1-18.50%-15.86%-2.20%)÷16=9;所以C的分子式為C3H5O9N3;根據(jù)題意,D是雙原子分子,相對分子質(zhì)量為30,則D的分子式為NO,正確答案:C3H5O9N3 ;NO 。
(2)油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,根據(jù)題意可知,B為甘油,在一定條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可以生成C,反應(yīng)的方程式為:. +3HNO3+3H2O ;正確答案:+3HNO3+3H2O 。
(3)1mol甘油分子中含有3mol-OH,就得需要3mol金屬鈉與之完全發(fā)生反應(yīng)生成氫氣;0.1mol甘油與足量的金屬鈉反應(yīng),消耗金屬鈉0.3mol,鈉的質(zhì)量0.3×23=6.9g;正確答案:6.9。
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀,表明鐵被_________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_____________________。
(2)裝置2中的石墨是_______極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_____極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____;
結(jié)合平衡移動原理,說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為_____mL。
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【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________。
(2)上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
(3)800℃時,向恒容密用容器中加入混合物,起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。
(4)某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng),5min時反應(yīng)達到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。
①v(H2O)=_____mol/(L·min)
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(5)可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,在圖中t2時只改變一個條件,則改變的條件是_________。
(6)生產(chǎn)水煤氣的過程如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( )
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。
(2)CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是______,1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(3)與OH-離子互為等電子體的陰離子為__________________。
(4)沸點高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛,這是因為_________________。
(5)Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是_____(填字母)。
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
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【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;
(3)分離植物油和水____________________;
(4)分離酒精和水____________________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先________________;
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出,有機層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”) ;
(2)蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(填“上”或“下”)
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。
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【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )
A.Cu2+、H+、Cl﹣
B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C.K+、H+、Cl﹣
D.K+、OH﹣、CO32﹣
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