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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。

1裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘的玻璃筒內滴入溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀,表明鐵被_________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應為_____________________

2裝置2中的石墨是_______極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_______。

3裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 molLNaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_____極;甲燒杯中鐵電極的電極反應為_____;

結合平衡移動原理,說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____。

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為_____mL。

【答案】 氧化 甲燒杯中石墨電極附近+,水電離產生的氫離子在石墨電極上得電子產生氫氣,使水的電離平衡正向移動,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性遇酚酞變紅 224

【解析】(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應,氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為;(2)銅可被Fe3+氧化,發(fā)生,形成原電池反應時,銅為負極,發(fā)生氧化反應,石墨為正極,該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 ;(3)乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,

①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說明石墨極生成OH-,應為電解池的陰極,則M為正極,N為負極,電解氯化鈉溶液,甲燒杯中鐵電極為陽極,發(fā)生氧化反應鐵失去電子產生亞鐵離子,電極方程式為;甲燒杯中石墨電極附近+ ,水電離產生的氫離子在石墨電極上得電子產生氫氣,使水的電離平衡正向移動,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液呈堿性遇酚酞變紅;

②乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,電解方程式為;③取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的物質的量為=0.01mol,轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol,

甲燒杯中,陽極鐵被氧化,陰極產生氣體為氫氣,

2H2O+2e-═2OH-+H2↑,

2mol 22.4L

0.02mol V

V==0.224L,即224mL。

練習冊系列答案
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A. a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中,增大

D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=

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C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3 D. 還原性由強到弱的順序是C>A2>B>X2

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(2)E生成F的反應類型為_________________。

(3)D的結構簡式為_________________

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(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

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