某溫度下，向一定體積0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)] 與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A．在反應(yīng)過(guò)程中P點(diǎn)水的電離程度最大

B．M點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力相同

C．反應(yīng)過(guò)程中一定存在：

0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)

D．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能：

①CH3COONa  ②CH3COONa、CH3COOH  ③CH3COONa、NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下頁(yè)圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。

下列說(shuō)法正確的是

A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)= v(CO2)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則可判斷Q＞0

D．5min時(shí)再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)

的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）B在元素周期表的位置是                       ；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是      （填離子符號(hào)）；單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                  。

（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                           

（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             

（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：              B．NH4I的電子式：

C．CO2分子比例模型：        D．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是     

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

    A．①④⑤      B．①③⑤      C．②③④     D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有               。

A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌 

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是                   （用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是           ，為了除去溶液中的             離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是               。

（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是                                       。

（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①                                       ；

②                                       ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

  A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

  D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”

溶解銅。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;

（2）寫(xiě)出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;

（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：

①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）

A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）

A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B．已知C(石墨,s)====C(金剛石,s)　ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2,  則ΔH1﹤ΔH2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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