【題目】在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

1)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒______________;

2)夏天的食品變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________;

3)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體快慢程度不同__

4)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同_____________;

5)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________;

6)如下圖,鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。

【答案】固體表面積 溫度 反應(yīng)物自身的性質(zhì) 濃度 催化劑 形成原電池并作負(fù)極

【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律分析解答。

(1). 黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,

故答案為:固體表面積;

(2).冬天溫度較低,溫度越低,反應(yīng)速率越小,

故答案為:溫度;

(3). 鎂比鋅活潑,與酸反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明物質(zhì)的本身性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素,

故答案為:反應(yīng)物本身性質(zhì);

(4). 鹽酸的濃度不同,反應(yīng)速率不同,濃度越大,反應(yīng)速率越大,

故答案為:濃度;

(5). MnO2KClO3分解的催化劑,加入催化劑,可增大反應(yīng)速率,

故答案為:催化劑;

(6). 鐵在海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵錫一同在海水中,鐵比錫活潑,做原電池的負(fù)極,發(fā)生的是原電池反應(yīng),會(huì)加快鐵的腐蝕速率。

故答案為:形成原電池并作負(fù)極。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),AgClKsp1.8×1010,Ag2SKsp6.3×1050,將AgClAg2S的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgClAg2S等物質(zhì)的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程:

海帶海帶灰懸濁液I-的溶液I2的溶液I2的四氯化碳溶液晶體碘

1)在上述流程中,屬于過(guò)濾操作的是___(用a、bc、d表示,下同),屬于萃取操作的是___。

2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器,完成過(guò)濾操作尚缺少的玻璃儀器是___,完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。

3)寫(xiě)出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

4)含I2的水溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,觀察到溶液分層,下層溶液顯___

5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___,②___,③___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解,伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2NO制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷,改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù));如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng)),則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(偏大偏小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中增大

B. 常溫下,0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol

D. Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH4.68變?yōu)?/span>4.28,是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類(lèi)水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸,抑制Fe3水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子合物J的合成路線如下:

已知:i、

ii、

(1)寫(xiě)出E的名稱(chēng):_____________,由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為:______________。

(2)I中官能團(tuán)名稱(chēng):____________________。B→C的反應(yīng)條件為:___________。

(3)由I可合成有機(jī)物K,K中含有3個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出I合成K的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

(5)有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②與I具有相同的官能團(tuán)

③苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(6)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn):

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕,電極反應(yīng)式是正極________,負(fù)極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕,電極反應(yīng)式是:正極________________,負(fù)極________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g);△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

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