【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘

（1）在上述流程中，屬于過濾操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），屬于萃取操作的是___。

（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器，完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。

（3）寫出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應的離子方程式：___。

（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到溶液分層，下層溶液顯___。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。

【答案】c d 漏斗 分液漏斗 Cl2+2I-=I2+2Cl- 紫紅色 四氯化碳與水不互溶 混合時溶液分層 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多

【解析】

由提取海帶中的碘的實驗流程可知，a海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過濾，得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，d加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過蒸餾提純得到碘單質(zhì)，

（1）由上面分析可知，在上述流程中，屬于過濾操作的是c，屬于萃取操作的是d，

故答案：c；d；

（2）步驟c的操作是過濾，用于分離固體和溶液，該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是分液漏斗，

故答案為：漏斗；分液漏斗；

（3）含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，

故答案：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

（4）四氯化碳比水重在溶液下層，操作時在含I2的溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色，

故答案為：紫紅色；

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是：四氯化碳與水不互溶；混合時溶液分層；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多，

故答案：四氯化碳與水不互溶；混合時溶液分層；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多；

練習冊系列答案
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【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設計并完成如下實驗:

已知: A、 B、 C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無色無味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。

(1)有機鹽 X 的化學式為_________

(2)寫出 X 受熱分解的化學方程式_________

(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色_________固體，寫出此反應可能的化學方程式_________

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【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強不再變化

B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關系如圖所示。該反應的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點時用CO表示的正反應速率與B點時用CH3OH表示的逆反應速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強P1下達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負極反應式為____________________。該電池充電時，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為______g。

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【題目】（1）工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進行實驗，燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體，擠壓預先裝滿水的膠頭滴管后，還應該進行的操作是___，能觀察到___現(xiàn)象。

（4）標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質(zhì)的量濃度___。

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【題目】某�；瘜W興趣小組的學生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取氯氣，裝置如圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式___。

（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經(jīng)過___（填試劑序號）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號）。其化學方程式是___。

A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液

（3）興趣小組成員甲同學認為，此反應裝置還可以用來制取___（填編號）。

A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫

但是，成員乙同學認為，要用整套裝置來制取甲同學提出的氣體，必須改進其中的___（填編號），理由是___。

A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置

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則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體快慢程度不同__；

（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________；

（6）如下圖，鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。

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【題目】可逆反應：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應達到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數(shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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