【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程:
海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘
(1)在上述流程中,屬于過濾操作的是___(用a、b、c、d表示,下同),屬于萃取操作的是___。
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器,完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___,完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。
(3)寫出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)含I2的水溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,觀察到溶液分層,下層溶液顯___。
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___,②___,③___。
【答案】c d 漏斗 分液漏斗 Cl2+2I-=I2+2Cl- 紫紅色 四氯化碳與水不互溶 混合時溶液分層 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多
【解析】
由提取海帶中的碘的實驗流程可知,a海帶在坩堝中灼燒,b為加入水溶解得到懸濁液,步驟c為過濾,得到含碘離子的溶液,通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液,d加入四氯化碳萃取分液,得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,通過蒸餾提純得到碘單質(zhì),
(1)由上面分析可知,在上述流程中,屬于過濾操作的是c,屬于萃取操作的是d,
故答案:c;d;
(2)步驟c的操作是過濾,用于分離固體和溶液,該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,完成萃取操作還需要的玻璃儀器是分液漏斗,
故答案為:漏斗;分液漏斗;
(3)含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-,
故答案:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(4)四氯化碳比水重在溶液下層,操作時在含I2的溶液中加入四氯化碳,振蕩、靜置后,液體分為兩層,下層液體呈紫紅色,
故答案為:紫紅色;
(5)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是:四氯化碳與水不互溶;混合時溶液分層;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多,
故答案:四氯化碳與水不互溶;混合時溶液分層;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大得多;
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【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
已知: A、 B、 C 均為常見物質(zhì)。氣體 A 為無色無味混合氣體,兩種氣體組成元素相同。
(1)有機鹽 X 的化學(xué)式為_________
(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________
(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體,寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義,回答下列問題:
(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4,發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
A.壓強不再變化
B.CO2(g)的體積分數(shù)保持不變
C.混合氣體的密度不再變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“=”),比較A點時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”)。若在壓強P1下達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。
(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________
(4)常溫下,測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0,忽略CO32-的第二步水解,計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知:Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時,陽極質(zhì)量的變化量為______g。
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【題目】(1)工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
(2)實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___,利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體,可選用___做干燥劑。
(3)用如圖裝置進行實驗,燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體,擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后,還應(yīng)該進行的操作是___,能觀察到___現(xiàn)象。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用容積為V升的圓底燒瓶,采用排空氣法收集干燥的氯化氫,所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后,燒瓶中的溶液的體積為___,物質(zhì)的量濃度___。
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,裝置如圖:
(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體,可以在收集氯氣之前,讓氯氣經(jīng)過___(填試劑序號)。為吸收殘余氯氣,可在燒杯中加入___(填試劑序號)。其化學(xué)方程式是___。
A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液
(3)興趣小組成員甲同學(xué)認為,此反應(yīng)裝置還可以用來制取___(填編號)。
A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫
但是,成員乙同學(xué)認為,要用整套裝置來制取甲同學(xué)提出的氣體,必須改進其中的___(填編號),理由是___。
A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置
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【題目】已知元素A的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,元素B的二價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請回答:
(1)元素A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___,A的單質(zhì)呈___色,檢驗該物質(zhì)的方法是___。
(2)由A、B形成的化合物的電子式是___。
(3)與A離子具有相同電子數(shù)的一種分子是___(填名稱)。
(4)A的單質(zhì)與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)工業(yè)上的用途是___。
(5)藍色石蕊試紙遇到A的水溶液現(xiàn)象是___,請你解釋這個現(xiàn)象___。
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
則,A的化合價__B的化合價(填“>”、“<”或“=”).
(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:__.
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則N原子的雜化方式為__;基態(tài)Ni原子的電子排布式__.
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【題目】在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。
(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒______________;
(2)夏天的食品變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________;
(3)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體快慢程度不同__;
(4)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同_____________;
(5)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________;
(6)如下圖,鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。
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【題目】可逆反應(yīng):2A(s) B(g)+C(g),在一定條件下的剛性密閉容器中,起始時加入一定量的A,能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有( )
①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數(shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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