Question

0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是

1. A.
   NO
2. B.
   N₂O
3. C.
   N₂O₃
4. D.
   N₂

Answer 1

D
分析：16.2g水的物質(zhì)的量為0.9mol，反應(yīng)前各種原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反應(yīng)后硝酸與水中含有的原子：2mol H，0.2mol N，1.5molO，所以未知氣體中含有：N原子0.8mol，不含H原子、O原子．據(jù)此判斷．
解答：16.2g水的物質(zhì)的量為=0.9mol，
反應(yīng)前0.5mol硝酸銨含有的各種原子的物質(zhì)的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反應(yīng)后硝酸與水中含有的原子：
N原子0.2mol，H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol，O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol．
所以未知氣體中含有：N原子1mol-0.2mol=0.8mol，不含H原子、O原子．
所以未知氣體為N₂．
故選：D．
點評：考查原子守恒的計算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)原子守恒判斷未知氣體中元素種類及原子個數(shù)比．