下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是

 

C

【解析】判斷有機物中原子共面或共線問題，要結(jié)合常見分子及其模型考慮。A可以看成是乙烯中兩個氫原子被稠環(huán)和甲基取代得到的，即所有碳原子共面；B中所有碳原子共面；D中兩個苯環(huán)可能共面，其中取代兩個H原子的甲基中的碳原子也與之共面；C中若兩個苯環(huán)共面，但甲基上的碳原子一定不在該平面上。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計算（解析版） 題型：選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

 

 

 

A．整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生

B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

 

選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2 (SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn?MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

B.甲苯()的一氯取代物有4種

C.的一氯取代物有4種(不考慮空間異構(gòu))

D.CH3—CHCH—CH3與C4H8互為同系物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：

(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為 ，N—N鍵的鍵角為 。

(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為 。

(3)電負性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是 。

(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為 ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性 (填“強”或“弱”)，其原因是 。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是 ，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為 ，含有X的離子數(shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①w＝×100% ②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

 

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