已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為

A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol

 

B

【解析】設(shè)上述三個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下分別為①②,則①+②-2/3③,ΔH=-109 kJ/mol,答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說(shuō)法中,正確的是

A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B.石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

C.導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化

D.某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微?赡苁欠肿踊螂x子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中,正確的是

A.圖1制備并收集少量NO2氣體

B.圖2是原電池裝置,F(xiàn)e電極為負(fù)極

C.圖3常用于分離互不相溶的液體

D.圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律(解析版) 題型:選擇題

已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H= -12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A.-67.7 kJ /mol B.-43.5kJ /mol

C.+43.5 kJ/ mol D.+67.7 kJ/ mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫(解析版) 題型:選擇題

已知:①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化(解析版) 題型:選擇題

在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是

 

A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氯、溴、碘及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:

 

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。

a.堿石灰                     b.氯化鈣

c.五氧化二磷                d.生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_____________________________________。

Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原概念(解析版) 題型:選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                   B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                   D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

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