Question

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B． 溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變
• C． 醋酸的電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)
• D． 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

分析 根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)PH的計(jì)算來解答．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka和Kw不變，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$不變，故B正確；
C．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，所以溶液酸減弱，故C錯(cuò)誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．