Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 分子總數(shù)為N_A的SO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 1 L 1 mol/L NaCl溶液含有N_A個Na⁺
• C． 常溫常壓下，96 g的O₂和O₃混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故N_A個SO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子為2N_A個，故A正確；
B、溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故含N_A個，故B正確；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故96g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為6mol，故含6N_A個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則和鎂反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．