【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.滲析法 F.蒸餾法 G.過濾法
(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。
(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。
(3)__________分離水和煤油的混合物。
(4)__________分離水和酒精。
(5)___________分離溴水中的溴和水。
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【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實驗步驟包括:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入_______________;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_____________時,改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(2)上述步驟的正確操作順序是________________________________。
(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。
A、溶解固體溶質(zhì)時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容
B、定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時觀察液面仰視
(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放,請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。
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【題目】為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2的量,工業(yè)上可采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免含硫的化合物進入大氣),最后生成石膏。試回答下列問題:
(1)整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括_____________________。
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng)、壑脫Q反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)、菅趸原反應(yīng)、薹茄趸原反應(yīng) ⑦離子反應(yīng)
A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.①⑤⑥ D.②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為________。
A.1 B.2 C.3 D.4
(3)減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是________。
①少用煤作燃料、诎压S的煙囪造高、蹖⒚好摿颉、茉谕寥乐屑由曳乐雇寥浪峄、蓍_發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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【題目】設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 10g的1H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA
B. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
C. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA
D. 標準狀況下,8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA
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【題目】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判斷不正確的是 ( )
A. 鋅為正極,Ag2O為負極
B. 鋅為負極,Ag2O為正極
C. 原電池工作時,負極區(qū)溶液pH減小
D. 原電池工作時,正極區(qū)溶液pH增大
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【題目】實驗1:向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。
實驗2:向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液,溶液變藍。
下列說法錯誤的是( )
A.在兩個反應(yīng)中H2O2都做氧化劑
B.氧化性:H2O2>I2
C.實驗1中會產(chǎn)生無色氣體
D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液變藍
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【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度,稱取上述TiO2試樣0.2g,一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+,得到待測液約30mL,再用0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng))。下列說法中錯誤的是( )
A. 欲配制0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g
B. 再進行滴定之前,應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑
C. 滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
D. 在其他滴定實驗操作均正確時,消耗標準液20.00mL,則樣品的純度為80%
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【題目】利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=xkJmol-1
已知①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=a kJmol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=b kJmol-1
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=c kJmol-1則x的數(shù)值為( )
A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c
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