【題目】實驗1:向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去。
實驗2:向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液,溶液變藍(lán)。
下列說法錯誤的是( )
A.在兩個反應(yīng)中H2O2都做氧化劑
B.氧化性:H2O2>I2
C.實驗1中會產(chǎn)生無色氣體
D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液變藍(lán)
【答案】A
【解析】
H2O2既具有氧化性又具有還原性,
實驗1:KMnO4具有強氧化性,H2O2表現(xiàn)還原性;實驗2:KI中-1價I具有還原性,H2O2體現(xiàn)氧化性;據(jù)此分析;
A. 實驗1中,KMnO4具有強氧化性,H2O2體現(xiàn)還原性,即H2O2作還原劑,實驗2中KI中-1價I具有強還原性,H2O2體現(xiàn)氧化性,H2O2作氧化劑,故A說法錯誤;
B. 實驗2中溶液變藍(lán),說明產(chǎn)生I2, H2O2將I-氧化成I2,即H2O2的氧化性強于I2,故B說法正確;
C. 實驗1中紫色褪去,KMnO4作氧化劑,將H2O2中-1價O氧化成氧氣,有無色氣體冒出,故C說法正確;
D. 根據(jù)上述分析,氧化性:KMnO4>H2O2>I2,因此KMnO4能將I-氧化成I2,使溶液變藍(lán),故D說法正確;
答案為:A。
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【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中,得到的鹽酸密度為b g·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
A. a/22.4mol/L B. ab/2240 mol/L
C. ab/(22400+36.5) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是_______________(填字母編號)。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______________(填字母編號)。
A.測定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別 D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式_________:
FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,發(fā)揮的作用是______;②_________。
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法 B.加熱分解 C.結(jié)晶法 D.分液法 E.滲析法 F.蒸餾法 G.過濾法
(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。
(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。
(3)__________分離水和煤油的混合物。
(4)__________分離水和酒精。
(5)___________分離溴水中的溴和水。
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【題目】某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A. 還原劑是H3AsO3
B. 還原性:SnCl2>As
C. M為H2O,是氧化產(chǎn)物
D. 每生成0.1 mol As,還原劑失去的電子為0.6 mol
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1molO2完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0:4NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3體積約為22.4L
C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
D. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2
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【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成Ba2++SO42-===BaSO4↓
C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O
D. 向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+2OH-===CO32-+H2O
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【題目】(1)碳化鋁,黃色晶體,熔點2200°C,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,據(jù)此判斷,碳化鋁屬于______晶體;水結(jié)冰后體積膨脹,與水分子間存在_________________ 有關(guān)。
(2)1 mol C在高溫下與水蒸氣反應(yīng),生成水煤氣,吸收b kJ熱量。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
(3)今有如下三個熱化學(xué)方程式:
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);ΔH= bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是________
A.a(chǎn)、b和c均為正值 B.a(chǎn) >b C.a(chǎn) <b D.2b = c
(4)現(xiàn)有兩個反應(yīng):①NaOH + HCl = NaCl + H2O, ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中為放熱反應(yīng)的是_______(填序號,下同)能設(shè)計成原電池的是______,若設(shè)計成原電池,則:(Fe:56)負(fù)極材料為_________、電極反應(yīng)式為_____________;正極材料可以用_______、電極反應(yīng)式為_____________________。如果反應(yīng)中一個電極質(zhì)量減少了2.8g,則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克,下列實驗方案不能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( )
A. 與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B. 充分加熱,得b克固體
C. 與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
D. 與足量CaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
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