【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

①

銅生的銹是綠色的稱(chēng)為銅綠

銅綠是致密的氧化膜

②

濃硫酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2 ， 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

③

少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3

酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3

④

某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象

確定該溶液存在CO

⑤

某無(wú)色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH


A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部

【答案】C
【解析】解：①銅綠是疏松的，是綠色的，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，沒(méi)有化合價(jià)的升降，故②錯(cuò)誤；③強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3＞Al（OH）3 ， 故③正確；④無(wú)色無(wú)味氣體是二氧化碳，加CaCl2溶液，有白色沉淀現(xiàn)象，可確定存在碳酸根，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+ ， 故⑤正確；故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。

（2）元素Y與Z相比金屬性較強(qiáng)的是Y，下列不能證明這一事實(shí)的是____(填字母)。

a．Y的最外層電子數(shù)比Z少

b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

c．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）寫(xiě)出X形成單質(zhì)的電子式_________________。（用元素符號(hào)表示）

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽(yáng)離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體（括號(hào)內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（ ） ①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）

A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？ 猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的． 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無(wú)水酒精 d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象．

選用試劑（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2


（3）結(jié)論 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)后的思考 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2 ， 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無(wú)色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見(jiàn)的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出單質(zhì)B的化學(xué)式 ， D物質(zhì)的電子式 ．
（2）寫(xiě)出E→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫(xiě)出D+C→F+A的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。

（2）表中元素原子半徑最大的是______________ (寫(xiě)元素符號(hào))。

（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫(xiě)出它的電子式______________。

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式______________。

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大

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