Question

生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物．
（1）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為

 

（不用寫反應條件），原子利用率是

 

．
（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應．
乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為

 

．
（3）下列關于乙醇的說法正確的是

 

（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
（4）做菜時既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯類物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式

 

，該反應的反應類型為

 

．
（5）當乙酸分子中的O都是¹⁸O時，乙醇分子中的O都是¹⁶O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：乙酸的化學性質(zhì),乙醇的化學性質(zhì)

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇，原子利用率=（預期產(chǎn)物的分子量/全部生成物的分子量總和）×100%；
（2）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛和水；
（3）A、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B、乙醇可以使酸性重鉻酸鉀溶液氧化；
C、乙醇在催化劑的催化作用下緩慢氧化為乙酸；
（4）醋的主要成分為CH₃COOH，酒的主要成分為CH₃CH₂OH，二者可以發(fā)生酯化反應生成CH₃COOCH₂CH₃；
（5）乙酸與乙醇反應的化學方程式為：CH₃C¹⁸O¹⁸OH+H-¹⁶O-C₂H₅

濃H2SO4

△

CCH₃¹⁸O¹⁶OC₂H₅+

H

18 2

O，生成的水為

H

18 2

O，其相對分子質(zhì)量為20．

解答： 解：（1）乙烯中含雙鍵可和水發(fā)生加成反應生成乙醇，化學方程式為：CH₂═CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，預期產(chǎn)物的分子量與全部生成物的分子量總和相等，因此原子利用率100%，
故答案為：CH₂═CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH；100%；
（2）乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛和水，化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）A、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；
B、乙醇可以使酸性重鉻酸鉀溶液氧化，故B正確；
C、乙醇在催化劑的催化作用下緩慢氧化為乙酸，故C正確；
故答案為：B、C；
（4）醋的主要成分為CH₃COOH，酒的主要成分為CH₃CH₂OH，二者可以發(fā)生酯化反應生成CH₃COOCH₂CH₃，化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應；
（5）乙酸與乙醇反應的化學方程式為：CH₃C¹⁸O¹⁸OH+H-¹⁶O-C₂H₅

濃H2SO4

△

CCH₃¹⁸O¹⁶OC₂H₅+

H

18 2

O，生成的水為

H

18 2

O，其相對分子質(zhì)量為20，
故答案為：20．

點評：本題考查乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及乙醇的工業(yè)生產(chǎn)、催化氧化反應以及與乙酸發(fā)生的酯化反應等知識，掌握有機反應的斷裂化學鍵和形成化學鍵的情況（反應機理）是解題的關鍵．