含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
(1)對于可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是
(填序號)
序號 | A | B | C | D |
目的 | 壓強對平衡的影響 | 溫度對轉(zhuǎn)化率的影響 | 增加O2濃度對速率的影響 | 濃度對平衡常數(shù)的影響 |
圖示 |
(2)在5000C有催化劑存在的條件下,向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變,乙保持壓強不變,充分反應后,均達平衡狀態(tài),此時SO3的體積分數(shù)甲
乙。(填“>”“<”或“=” )
(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
Ⅰ.在T1溫度下,反應進行到狀態(tài)D時,v正 v逆。(填“>”“<”或“=” )
Ⅱ.T3溫度下,平衡時測得反應放出的熱量為Q1,在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新達到平衡,測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是 。(填序號)
A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
。4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化劑作用下加熱,當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡,此時測得氣體壓強為反應前的82.5%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(5)若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽,已知該酸式鹽溶液呈弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。(用離子濃度符號表示)
。6)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=5的H2SO3溶液,則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。
(已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)
科目:高中化學 來源: 題型:
已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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科目:高中化學 來源: 題型:
I. NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式: 。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:
則1mol氮氣完全反應轉(zhuǎn)化為一氧化氮 _ (填“吸收”或“放出”)的熱量是_____________。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。
①當尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式: 。
② 當尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 。
(4) 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是____ 還原反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式:____ 。NO+O2--2e-=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知H2A為弱酸,下列說法錯誤的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常溫下,將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍,則稀釋后溶液的pH<5
C.常溫下,將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,反應混合液呈酸性
D.常溫下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,則溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9
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科目:高中化學 來源: 題型:
SO2是大氣中常見的污染氣體,溶于水后形成的溶液能導電,則SO2屬于
A.強電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO、SO
B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH、Cl-、NO、Al3+
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。高 考 資 源 網(wǎng)
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 (填化學式)。
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為 。
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