Question

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）對于可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       

（填序號）

序號	A	B	C	D
目的	壓強對平衡的影響	溫度對轉(zhuǎn)化率的影響	增加O2濃度對速率的影響	濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示

（2）在500⁰C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO₃的體積分數(shù)甲

       乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，測得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T₁溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v_正      v_逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T₃溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q₁，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q₂ 。則下列說法中正確的是           。（填序號）

A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍

B.Q₂一定大于Q₁

C.新平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

�。�4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                    。

　（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                            。（用離子濃度符號表示）

�。�6）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為     　　           。

（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

Answer 1

                                               

（1） C （有錯計0分）  (2)   <    (3)  I   >  II  B C（對一個計1分，有錯計0分）

 (4)   90%    (5)  c (Na⁺)  ＞c (HSO₃^—) ＞c (H⁺)＞c (SO₃^2—)＞c (OH^—) （有錯計0分 ）  （6）1/6 ×10^-2 或1.67 ×10^-3