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已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小           

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                                               

A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應      

B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　    ①

　　　　　           ②　　　 ③　　　　�、�

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③：先從b口進氣集滿二氧化碳，再從a口進氣，可收集一氧化氮

D．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強

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科目：高中化學 來源： 題型：


如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號

內容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

下列有關說法不正確的是(　　)

A．上述實驗中已明顯發(fā)生電化學腐蝕的實驗是3、4、5、6

B．影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質等

C．實驗6中鐵被腐蝕的程度比5嚴重是因鐵發(fā)生了如下反應：Fe－2e－===Fe2＋

D．若保持鐵表面干燥或將鋅與鐵相連，可起到保護鐵制品的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，ag某物質在足量的O2中燃燒，將產物通過足量的Na2O2，固體質量增加了bg，若b>a則符合此條件的物質是(     )

A．CH4             B．HCOOH        C．CO              D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O (l)反應生成C2H5OH(l)的△H為(     )

A．-44.2 kJ·mol-1                  B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1                   D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(     )

    A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

    B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

    D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。

（1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       

（填序號）

序號

A

B

C

D

目的

壓強對平衡的影響

溫度對轉化率的影響

增加O2濃度對速率的影響

濃度對平衡常數的影響

圖示

（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數甲

       乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正      v逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是           。（填序號）

A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍

B.Q2一定大于Q1

C.新平衡時SO2的轉化率一定大于80%

�。�4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為                    。

�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                            。（用離子濃度符號表示）

�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為     　　           。

（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題

用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

mol。

(2)吸收劑x的溶質為____________(寫化學式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為=，說明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過程中完全轉化為，若最終制得粗產品206.25t，產品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：

放電時電池的負極反應式為______________________________________。

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