已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小           

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是                                               

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　    ①

　　　　　           ②　　　 ③　　　　�、�

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)腶口進(jìn)氣，可收集一氧化氮

D．裝置④：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．上述實(shí)驗(yàn)中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)是3、4、5、6

B．影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等

C．實(shí)驗(yàn)6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

D．若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連，可起到保護(hù)鐵制品的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，ag某物質(zhì)在足量的O2中燃燒，將產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加了bg，若b>a則符合此條件的物質(zhì)是(     )

A．CH4             B．HCOOH        C．CO              D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(     )

A．-44.2 kJ·mol-1                  B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1                   D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(     )

    A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

    B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

    D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       

（填序號(hào)）

序號(hào)

A

B

C

D

目的

壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

增加O2濃度對(duì)速率的影響

濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響

圖示

（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

       乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正      v逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說(shuō)法中正確的是           。（填序號(hào)）

A.相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍

B.Q2一定大于Q1

C.新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

　（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                    。

�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。（用離子濃度符號(hào)表示）

　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為     　　           。

（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

mol。

(2)吸收劑x的溶質(zhì)為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過(guò)程②是在某低溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=，說(shuō)明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過(guò)程中完全轉(zhuǎn)化為，若最終制得粗產(chǎn)品206.25t，產(chǎn)品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強(qiáng)堿溶液，其電池反應(yīng)為：

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

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