已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(     )

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小           

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中,正確的是                                               

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D.過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向,還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(  )

                 ①

                ②    ③    、

A.裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②:可用于吸收NO2或HCl氣體,并防止倒吸

C.裝置③:先從b口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳,再?gòu)腶口進(jìn)氣,可收集一氧化氮

D.裝置④:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A.上述實(shí)驗(yàn)中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)是3、4、5、6

B.影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等

C.實(shí)驗(yàn)6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng):Fe-2e===Fe2

D.若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連,可起到保護(hù)鐵制品的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,ag某物質(zhì)在足量的O2中燃燒,將產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2,固體質(zhì)量增加了bg,若b>a則符合此條件的物質(zhì)是(     )

A.CH4             B.HCOOH        C.CO              D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1,則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(     )

A.-44.2 kJ·mol-1                  B.+44.2 kJ·mol-1

C.-330 kJ·mol-1                   D.+330 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(     )

    A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

    B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

    D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

(1)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是       

(填序號(hào))

序號(hào)

A

B

C

D

目的

壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

增加O2濃度對(duì)速率的影響

濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響

圖示

(2)在5000C有催化劑存在的條件下,向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變,乙保持壓強(qiáng)不變,充分反應(yīng)后,均達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

       乙。(填“>”“<”或“=” )

(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v      v。(填“>”“<”或“=” )

Ⅱ.T3溫度下,平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1,在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說(shuō)法中正確的是           。(填序號(hào))

A.相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍

B.Q2一定大于Q1

C.新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

 (4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化劑作用下加熱,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為                    。

。5)若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽,已知該酸式鹽溶液呈弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用離子濃度符號(hào)表示)

 (6)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=5的H2SO3溶液,則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為                  。

(已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

mol。

(2)吸收劑x的溶質(zhì)為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分,則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為

__________________________________________________________________

(4)過(guò)程②是在某低溫下進(jìn)行的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為=,說(shuō)明此溫度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此過(guò)程中完全轉(zhuǎn)化為,若最終制得粗產(chǎn)品206.25t,產(chǎn)品純度為96%,則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是___________t。

(5)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為強(qiáng)堿溶液,其電池反應(yīng)為:

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案