Question

5．向一個容積為2L的密閉容器中充入m mol SO₂和n mol O₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知生成1mol SO₃放熱a kJ，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，則平衡時以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{16a}$mol•L^-1•s^-1；SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{am}$×100%．

Answer 1

分析 已知生成1mol SO₃放熱a kJ，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，可知生成$\frac{a}$molSO₃，由方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知O₂、SO₂的消耗量，進(jìn)而計算反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等．

解答 解：已知生成1mol SO₃放熱a kJ，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，可知生成$\frac{a}$molSO₃，
由方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知消耗$\frac{1}{2}×$$\frac{a}$molO₂，
則v（O₂）=$\frac{\frac{\frac{1}{2}×\frac{a}mol}{2L}}{4s}$=$\frac{16a}$mol•L^-1•s^-1，
由方程式可知消耗$\frac{a}$molSO₂，
SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{a}mol}{mmol}×100%$=$\frac{am}$×100%．
故答案為：$\frac{16a}$mol•L^-1•s^-1；$\frac{am}$×100%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，難度不大．